钠的物理性质
钠物理性质：钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点981℃，沸点889℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠的光泽和氧化性：新切开的钠表面具有银白色光泽，但在空气中会逐渐氧化，变为暗灰色，具有一定的抗腐蚀性。 钠的导电和导磁性：钠是热和电的良导体，同时也具有良好的导磁性。 钠合金的应用：钠与钾形成的合金（液态）常用作核反应堆的导热剂。
银白色金属。质软。密度比水小，能浮在水面上。熔点低，小于100度。能导电导热。具有良好的延展性。能在熔融状态下置换稀有金属 相对原子质量：299 原子体积（立方厘米/摩尔）：27 金属很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
金属钠，化学符号Na，原子序数11，属于碱金属系列，以其独特的物理特性著称。在标准条件下，钠呈银白色，具有以下显著的物理性质。 高电导率：钠的单层电子结构使其极易失去电子，形成自由电子。这些自由电子能够在金属内部自由移动，赋予钠卓越的导电性，使其成为电导率最高的金属之一。
钠的物理性质和化学性质介绍如下：物理性质：钠质软而轻可用小刀切割，密度比水小。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在－20℃时变硬。
碱金属的密度变化规律
1、碱金属的密度变化规律如下可供参考：变化规律 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
2、碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面： 密度变化：碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠。
3、随着原子序数的增加，碱金属的密度总体上呈现增加的趋势。从锂到钫，原子序数增加，原子核中的质子数增加，原子核的吸引力增强，导致原子半径增大，密度增加。 然而，密度的变化并不是单调的。
4、碱金属的密度变化规律：随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。
5、碱金属的密度变化规律的一般趋势是随着原子序数的增加，单质的密度增大。然而，从钠（Na）到钾（K）存在一个“反常”的现象。根据密度公式，虽然Na到K的相对原子质量的增加趋势应该导致密度的增大，但是这种增大作用小于原子体积增大所导致的作用的减小，因此钾的密度实际上比钠的密度小。
6、碱金属的密度随核电荷数的增加而增大。从上到下，金属性增强，单质的还原性增强，熔点和沸点降低，密度增大。元素的金属性越强，其单质的还原性也越强，阳离子的氧化性越弱；而非金属性越强的元素则相反。然而，钾是一个特例，其密度低于钠。
钠为什么硬度小,密度小?
熔点低的物质一般都很软，因为常温接近金属钠的熔点，所以分子运动较快，导致形状易改变，硬度小。
物理性质：外观： 金属钠是一种银白色的金属，具有光泽。硬度： 金属钠的硬度较低，可以用刀片或指甲划伤。密度： 金属钠的密度相对较低，约为0.97克/立方厘米。这使得它相对轻便。熔点： 金属钠的熔点相对较低，约为98摄氏度（208华氏度），因此在室温下是固体。
钠的密度小于水，仅为0.97g/cm，熔点为981℃，沸点为889℃，在低温环境下（如-20℃）会变得较硬。钠具有优秀的导热和导电性能，甚至钾钠合金被用作核反应堆中的冷却剂。此外，钠还表现出良好的延展性，硬度较低，能够在汞和液态氨中溶解，溶于液氨后形成蓝色的溶液。
硬度小，莫氏硬度约为1；密度0.97克每立方厘米。
钠和水反应的现象
综上所述，钠与水反应的现象包括浮在水面、迅速游动、熔成小球、产生嘶嘶声、溶液变红等。反应中产生的是氢气，可被点燃并发出爆鸣声。
钠能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠和水反应会出现哪些现象。金属钠置于水中后，钠浮在水面上。这里说明，纳的密度比水小。钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。这里说明，钠和水的反应生产了大量的气体。钠融成一个光亮的小球。
钠与水化学反应现象如下：钠与水反应现象：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声，加入酚酞试剂，溶液变红。
证明钠的熔点低、密度比水小的实验
第一点：我们将钠块投入水中 发现钠块浮在水面上证明：钠块的密度比水小 第二点：我们将钠块投入水中 几秒后 发现钠块融化为光亮的小球证明：钠块的熔点很低 实验测得其熔点大约为97摄氏度在金属中已经算很低的了 像铁的熔点就有1500多摄氏度。
浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红。
实验现象为五点：钠会浮在水面上；原因 钠的密度小于水。 钠熔化成一个银色小球，浮在水面上；原因 钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低。
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。②钠与H2O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
物理性质：钠的硬度低；钠呈银白色；钠的密度比水小；钠的熔点低化学性质：金属钠能在常温下与水剧烈反应。
用小刀切下一小块金属钠，将其放入水中，可以观察到钠浮在水面上急速转动，发出“嘶嘶”声，慢慢的融化成一个闪亮的银白色的小球。由此可说明钠的熔点很低。
钠与水的反应原理
1、钠与水反应的方程式为Na + H2O→NaOH + H2，也就是说，钠与水反应之后会产生氢氧化钠和氢气。反应原理：因为钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，高温环境下，氢气与空气接触，燃烧产生火花。钠与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，使酚酞试剂变红。
2、钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，因为钠原子的较外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原。因此，钠的化学质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。
3、钠与水反应的原理主要有以下两点：钠原子的强还原性：钠原子的最外层只有1个电子，这个电子很容易失去。正因为如此，钠具有很强的还原性，就像一个“慷慨”的小家伙，总是愿意把自己的电子“分享”出去。
4、钠与水反应原理有：金属钠置于水中后，钠浮在水面上。钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。钠融成一个光亮的小球。反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红。生成的气体可点燃，有爆鸣声。离子方程式：2Na＋2HO=2Na＋＋2OH－＋H↑。