氯气的密度实验（氯气的密度怎么样）

氯气的性质实验创新设计

氯气的性质实验创新设计如下：氯气是高中化学学习的重点内容，在人教版高中化学必修1中，氯气是利用二氧化锰和浓盐酸反应这一原理来制取的，使用广口瓶收集氯气再依次进行氯气的性质实验。由于使用的圆底烧瓶较大，仪器连接次数多，存在使用的药品较多，产生的氯气多且氯气易泄漏等问题。

和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。2P+3Cl2 2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

=7g÷87g/mol=0.1mol. 由于HCl过量。所以放出的气体由MnO 2 决定。根据方程式MnO 2 + 4 HCI（浓） MnCl 2 + C1 2 ↑+ 2 H 2 O可得放出的C1 2 的物质的量为0.1mol.在标准状况下，其体积为24L。 2 的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。

必修1第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时 广州市西关培英中学 梁燕萍 教学目标： （一）知识与技能： 了解氯气的物理性质。 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O 氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：1 向上排空气法 排饱和食盐水法 先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。

为防止其污染环境，应使用碱液吸收剩余的氯气。具体反应方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。这样不仅能够有效净化气体，还能保护实验环境。在操作过程中，务必确保所有步骤正确无误，以保证实验安全与结果的准确性。正确选择试剂和反应条件，仔细观察实验现象，有助于更好地理解氯气的性质和反应原理。

标准状态下氯气的密度是多少?是怎么求的

氯气标况时是ρ=M/V（m）=（71g/mol）/（24L/mol）=17g/L 氯化氢气体ρ=M/24=35/24= 629g/L（标准状况）。

密度：氯气的密度大于空气，标准状况下，其密度为17克/升（计算方式：摩尔质量71克/摩尔 ÷ 摩尔体积24升/摩尔）。 易液化：氯气易被冷却和压缩成液态，液态氯（Cl2）与气态氯的物理性质有所不同，但化学性质基本相似。

体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为170g/L，比空气密度大。氧气 氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为429克/升，能溶于水，但溶解度很小。

状态：在常温常压下，氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体。 密度：氯气的密度是空气密度的5倍，在标准状况下密度ρ为21kg/m。 液化：氯气易液化，其熔点和沸点较低。在常温常压下，熔点为-1000℃，沸点为-305℃。

怎样可以检验氯气是否过量如何检验

1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，可以通过观察气体颜色的方法初步检测氯气。湿润的淀粉试纸。氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝，故常用此法检验氯气，因为生成的碘遇淀粉变蓝。湿润的蓝色石蕊试。氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为生成的HCLO具有漂白性。

2、氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，可以通过观察其颜色来初步检测。对于检验氯气是否过量的方法有以下几种： 使用湿润的淀粉-KI试纸：将试纸靠近盛有氯气的瓶口，如果试纸立即变蓝，说明氯气已经集满。

3、首先对氯气进行检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸，伸入集气瓶，变蓝，证明是氯气。检验氯气已收集满的方法：把湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已满；把蘸了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，若有白色烟雾，则说明C氯气已满。

4、观察法：氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，可以通过观察气体颜色的方法初步检测氯气。试纸法：湿润的淀粉试纸。氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝，故常用此法检验氯气，因为生成的碘遇淀粉变蓝。湿润的蓝色石蕊试。氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为生成的HCLO具有漂白性。

5、观察法 氯气是黄绿色有刺激气味的气体，所以可以通过观察气体颜色、闻气体气味的方法可初步检验氯气。注意：闻气体的正确方法。湿润的淀粉KI试纸 氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故常用此法检验氯气。反应为：Cl2＋2KI＝2l＋I2（I2遇淀粉变蓝）。