甲基红为什么很少用（甲基红的危害）

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1、因此一般：① 强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；② 强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。③ 强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④ 强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点选择原因下面另议。

2、您好，甲基橙的变色范围是pH＝1-4之间，是酸性的变色范围，比较适用于强酸滴定强碱，颜色变化明显准确，当滴加强酸进入强碱进行中和时，会随着强酸加入的量进行中和变色，当溶液突然变红，说明，酸过量。相较而言，处在碱性变色范围内的酚酞更适用于强碱滴定强酸。

3、酸碱中和滴定中，强酸与强碱反应PH曲线有一个突变，4~11的PH范围都认为是误差允许的范围。用甲基橙或酚酞作指示剂都可以。但是，如果是强酸与弱碱滴定，终点时，生成的盐显酸性，用甲基橙误差小；而强碱与弱酸滴定，就要用酚酞。不能互用了。否则超过了误差允许的范围了。

4、以氢氧化钠滴定盐酸为例，化学计量点PH值为0，滴定PH值突跃范围约为3—7。甲基橙的变色范围是1—4，甲基红的变色范围是4—2，酚酞的变色范围是8—10。酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的突跃范围内。

对于甲基红的处理，可以采用物理、化学和生物等多种方法。常见的处理方法包括吸附、氧化还原、光解等。其中，吸附是一种比较常用的方法，可以利用吸附剂将甲基红吸附下来，然后进行处理。氧化还原和光解则是利用化学反应或光能将甲基红分解为无害物质。生物方法则是利用微生物将甲基红降解为无害物质。

根据查询相关公开信息显示：甲基红，是有毒，易燃，刺激，腐蚀，危害环境的化学品，属于第四，六，八类危险化学品。甲基红，为有光泽的紫色结晶或红棕色粉末，溶于乙醇和乙酸，几乎不溶于水。

甲基红不溶于水，溶于乙醇。分子结构上有一个羧基，可以用碱去除。

酸碱指示剂的选择原则是指示剂的PH变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围内，酚酞的PH变色范围是8—10，甲基橙的PH变色范围是1—4，甲基红的PH变色范围是4—2，因此应选用酚酞指示剂，而不选用甲基橙和甲基红，否则滴定终点会提前到达。

甲基橙和甲基红的变色范围都低于pH8，所以都不符合酸碱指示剂的选择要求，即滴定终点的误差会很大，测定结果不准确。

因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（0～6）。

因为在滴定终点时，生成醋酸盐。醋酸根离子水解而显碱性，故选用在碱性环境中变色的指示剂，以减小误差。

强酸滴定强碱时，终点pH= 终点pH突跃范围一般在 5 到 8 个pH单位。所以任何酸碱指示剂其变色范围在pH= 4到10 都可以用。使用酚酞和甲基橙只是为了方便。主要是这两种指示剂制备方便，又很稳定。属于一般实验室里的常备指示剂。

强酸滴定弱碱，完全反应生成强酸弱碱盐呈酸性，甲基橙的变色范围是1-4，误差较小，而强碱滴定弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围8-10，用酚酞作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成强酸强碱盐，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。

1、强酸滴定强碱时，终点pH= 终点pH突跃范围一般在 5 到 8 个pH单位。所以任何酸碱指示剂其变色范围在pH= 4到10 都可以用。使用酚酞和甲基橙只是为了方便。主要是这两种指示剂制备方便，又很稳定。属于一般实验室里的常备指示剂。

2、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

3、甲基红pH变色范围4（红）～2（黄），甲基橙的变色范围是：pH在1以下是红色，在4以上是黄色，在1到4中间是橙色。而酚酞是一种弱有机酸，在pH2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH2时为红色的醌式结的，变色范围是2～0。

4、三）强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH .H O ，PH24-3 ，计量点PH28 ，选甲基红、溴甲酚绿。（四）强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。注意事项摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

5、红色 4 橙色 2 黄色，如果是用碱滴酸，则就不能用甲基红，因为由红色变至橙色不易察觉，但反之用酸滴碱就可以，因为是由浅色变至深色。石蕊由于颜色太深，再加上蓝色和紫色太深难以区分，所以一般酸碱滴定不用石蕊，特别是酸滴碱。碱滴酸也不太合适，因为由红色变至紫色也不够明显。

6、甲基红变色不明显一般不使用甲基红作指示剂更多用的是甲基橙中和反应的PH是有突跃范围的，只要该中和反应的突跃范围在甲基橙的变色范围内，则可以用甲基橙作指示剂。

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