65的硝酸密度（67硝酸密度）

65%硝酸密度

1、%硝酸的密度大约是4g/mL，其物质的量浓度可以计算为4*1000*0.65/63＝14mol/L。若要配制1L浓度为0.6mol/L的硝酸，所需硝酸的体积可通过以下方式计算：1*0.6*1000/14＝47mL。具体操作步骤为：取47mL的硝酸，将其稀释至1L即可得到0.6mol/L的硝酸溶液。

2、%硝酸的密度为：4克/毫升 65%硝酸的摩尔浓度为：0.65*4*1000/63＝14mol/L 配制1升0.5mol/L的溶液需要HNO3的物质的量为：0.5mol 需要65%的硝酸为：0.5*1000/14＝37mL 所以取37mL65%的硝酸，稀释至1L，就得0.5mol/L的硝酸溶液。

3、%硝酸的密度为4克/毫升，其摩尔浓度为0.65*4*1000/63，大约是14摩尔/升。若要配制1升0.5摩尔/升的硝酸溶液，首先需要确定所需的硝酸物质的量，即0.5摩尔。接着计算所需65%硝酸的体积，通过0.5*1000/14，得出大约37毫升。

4、%硝酸的密度是42g/mL。65%硝酸是指含有65%的硝酸溶液，密度为42g/mL。密度是物质质量与体积的比值，描述物质的紧密程度或浓度。65%硝酸的密度为42g/mL，表示每毫升的硝酸溶液中含有42克的硝酸。密度的值用于计算物质的质量或体积，或者在实验室和工业中用于配制和测量溶液的浓度。

5、即硝酸的质量分数为 65 分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。

6、通常情况下，65%的硝酸溶液摩尔浓度大约在14摩尔/升左右。查阅相关资料，该浓度下的硝酸溶液密度约为4克/毫升。具体计算方法如下：1000克溶液中含有65%的硝酸，即650克，其摩尔数为650/63≈32摩尔，体积为1000/4≈713毫升，因此摩尔浓度为32/0.714≈14摩尔/升。

怎么配制2mol/l的硝酸我现在有硝酸浓度为65

1、即量取135毫升65%的硝酸，与水配制成一升溶液即可。

2、%浓硝酸的近似浓度是16mol/L，假如要配置1000毫升2mol/L的硝酸，需浓硝酸V毫升，V*16=1000*2 V=125毫升 需水1000-125=875毫升 配置：将125毫升浓硝酸加入875毫升水中，摇匀。

3、%硝酸的密度为4g∕cmc=1000×4×65%/63=144mol/L 根据c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=2×1000/144=135ml 即需要浓硝酸的体积是136毫升 知道的浓溶液的体积，在加水配制成需要的溶液体积即可。一般不需要计算水的体积，教师王说过这种情况再计算水的体积是最无聊的事情了。

4、计算：（浓度*体积）/硝酸的摩尔质量=2mol，然后稀释到1升即可。

5、%的硝酸溶液（密度为4克/立方厘米）的物质的量浓度为多少。

质量分数65%的硝酸溶液的密度是多少?

1、市面上常见的硝酸浓度为64%，其密度大约为4克/立方厘米。这一浓度的硝酸通常被称为稀硝酸。如果假设其体积为1升，那么硝酸的质量计算如下：1升乘以4克/立方厘米等于1400毫克，即4克。硝酸的分子量约为63克/摩尔，因此4克硝酸相当于约0.022摩尔。

2、通常情况下，65%的硝酸溶液摩尔浓度大约在14摩尔/升左右。查阅相关资料，该浓度下的硝酸溶液密度约为4克/毫升。具体计算方法如下：1000克溶液中含有65%的硝酸，即650克，其摩尔数为650/63≈32摩尔，体积为1000/4≈713毫升，因此摩尔浓度为32/0.714≈14摩尔/升。

3、纯HNO是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为4g/cm3。约16mol/L。配制为6mol/L的话，取375ml左右的浓硝酸，加水稀释成1L，即可。

4、分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。

5、也称“质量份数”）是“65%”时，表示“每100克硝酸溶液含纯硝酸65克，剩下的质量是水”。这种硝酸的密度（20℃）为：391g/ml ，按下式换算成摩尔 浓度（以100克硝酸为例）：[（65g/63g/mol）/（100g/391g/ml）]*1000ml/L =[03/79]*1000mol/L =13mol/L 。