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化学题。(要完整的过程)

1、解得a=0.6mol，b=0.2mol，共消耗去0.9mol硫酸，正好完全耗尽 乙溶液生成的溶质是（化学式）0.3mol的硫酸铝 3）若使滴加的量，最少产生的沉淀最多，就是使乙中的硫酸铝和甲中的NaOH完全转化为氢氧化铝沉淀。

2、所以要加的试剂分别为：加入过量NaOH，加入过量BaCl、加入过量NaCO配置溶液的步骤是：计算，称量，溶解配制。

3、解析：中值假设法是选定变化过程中某点（如恰好完全反应）的量值为参照，分析、推理变化的关系，进而求解的方法。本题的关键是分析出质量减少的原因，由原因再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。

发射宇宙飞船时有哪些问题涉及化学

热保护材料。神舟飞船在进入地球大气层时会受到高温的影响，为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般由有机聚合物、陶瓷纤维和金属复合材料等组成。这些材料在高温下能够吸收热能，并通过辐射和对流将热量散发出去，起到保护的作用。

**航天器生命周期维护**：航天器在太空中会受到宇宙辐射、微重力等影响，这些影响会导致航天器的材料和设备失效。因此，化学反应在航天器的维护和修复中起着重要的作用。例如，化学反应可以修复航天器的涂层和部件，并延长航天器的使用寿命。

北京时间2008年9月25日至28日，中国成功实施了神舟七号载人航天飞行。

“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请写出五点 如果是这样则答案是 ①由C、H、N三种元素组成。②相对分子质量为60。③分子中N（C）：N（H）：N（N）=1：4：1。

“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）。

偏二甲肼燃烧的化学式

1、A 试题分析：由化学方程式：R+2N 2 O 4 === 3N 2 +4H 2 O+2CO 2 可知，偏二甲肼的化学式是C 2 H 8 N 2 。选A。点评：常考题目，难度一般，化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变，遵守质量守恒定律。

2、偏二甲肼燃烧的化学式介绍如下：C2H8N2+6O2=燃烧=2CO2+4H2O+2NO2。偏二甲肼结构式为为一个N原子连着两个甲基（-CH3）以及一个氨基（-NH2）。具体的结构式如下图所示。偏二甲肼，又名1，1-二甲基肼、1，1-二甲基联氨，是一种有机化合物，化学式C2H8N2，为无色液体，有剧毒。

3、C2H8N2 + 2 N2O4 ==点燃== 2 CO2↑ + 3 N2↑ + 4 H2O 燃烧不一定有氧气参与！偏二甲肼（C2H8N2）常作为火箭的燃料使用，燃烧产生的巨大能量能把火箭送入太空。

4、反应式左右相差8个氢，2个碳，2个氮 所以X的化学式是C2H8N2 X是偏二甲肼 这个反应是火箭燃料中发生的反应 偏二甲肼，或称1，1-二甲基联氨。分子式（CH3）2NNH2，无色易燃液体。高比冲液体火箭燃料 优点在于有高比冲值，与氧化剂接触即自动着火。

5、因为偏二甲肼的分子式C2H8N2，完全燃烧会产生多少吨的水，就是H全部转化以H2O的形式存在。

偏二甲(基)肼化学式,分子结构简式并写出偏二甲基肼在四氧化二氮中充分...

1、偏二甲肼结构式为为一个N原子连着两个甲基（-CH3）以及一个氨基（-NH2）。具体的结构式如下图所示。偏二甲肼，又名1，1-二甲基肼、1，1-二甲基联氨，是一种有机化合物，化学式C2H8N2，为无色液体，有剧毒。偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一直倍受重视。

2、结构简式为（CH3）2NNH2。偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2，结构简式为（CH3）2NNH2，具有剧毒，它是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼的英文缩写为UDMH，也被称为1，1-二甲基联氨、偏二甲基联胺、偏二甲基肼。

3、偏二甲肼，1，1-二甲基联氨。分子式（CH3）2NNH2其结构简试是一个N连2个甲基和一个氨基。哎吖，不好形容。

4、已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢133%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式。（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式。

5、是偏二甲肼（jing），火箭燃料，有毒的，和四氧化二氮或其他氧化剂配合燃烧。据说新一代火箭准备淘汰这种燃料，因为有毒，有污染。

1.5克火箭燃料二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)完全燃烧放出50千焦热量,则二甲...

n=m/M=5g/60g/mol=0.025mol，就是说0.025mol二甲基肼完全燃烧放出了50KJ热量。

二甲基肼分子量为[（12+3）*2+14*2+2]=60，5克二甲基肼物质的量为5/60=0.025mol。0.025mol燃烧放热50kj，0.5mol燃烧放热为1000KJ。解答完毕。

ch3nhch3，其化学名称是二甲胺。二甲胺是无色气体或液体，高浓度或压缩液化时，具有强烈的令人不愉快的氨臭，浓度极低时有鱼油的恶臭。是非常重要的中间体，在医药，农药的合成中是经常使用的原料。

．A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

求燃烧热..

1、H2S（g）+1/2O2（g）===H20（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S（g）+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。

2、气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q=Vq Q表示热量（J），q表示热值（ J/kg ），m表示固体燃料的质量（kg），V表示气体燃料的体积（m^3）。

3、n=m/M=5g/60g/mol=0.025mol，就是说0.025mol二甲基肼完全燃烧放出了50KJ热量。

4、当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是288kJ/mol，是正值，不能说是-288kJ/mol。

5、一燃烧热：在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热通常可以利用仪器由实验测得。例如，实验测得在在25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是CH4的燃烧热。

二甲基肼燃烧方程

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