硫酸浓稀的判断方法?
1、取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应，所以应使用钽等惰性金属丝作电极。
2、浓硫酸的浓度可以通过其折合含SO3的量来判断。当浓度达到82%，即18 mol/L时，可以称为浓硫酸。 中等浓度的硫酸，其密度介于5至8之间，相应的浓度范围在2mol/L至16mol/L。 稀硫酸通常指的是密度小于5，浓度小于2mol/L的硫酸。
3、接下来还有五种方法哦：木棒测试法：用木棒分别蘸取两种硫酸，木棒变黑的是浓硫酸，稀硫酸则不会。密度测量法：分别测量两种硫酸的密度，密度大的是浓硫酸，因为浓硫酸的浓度高，密度大。与金属氧化物反应法：分别向两种硫酸里加入金属氧化物，反应剧烈的可能是稀硫酸，因为浓硫酸可能形成氧化膜阻碍反应。
4、密度的秘密浓硫酸的密度（如98%的，84g/mL）远超稀硫酸，只需称重，重的那一瓶就是浓硫酸的信号。 粘稠与透明的对比轻轻摇动试剂瓶，浓硫酸的黏稠质地与水般透明的稀硫酸形成鲜明对比，液体满时，摇动试管可见区别。
5、硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2含游离的SO3约60%.一般来说密度为84，浓度70%以上的叫浓硫酸。其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在5到8左右，它们的浓度分别是在2mol/L到16mol/L。
硫酸的密度是多少
硫酸的密度8305 g/cm，纯硫酸浓度是93硫%。硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。
硫酸的密度随着浓度的增加而增加。10%的硫酸密度为066g/cm3，20%的硫酸密度为139g/cm3，30%的硫酸密度为218g/cm3，40%的硫酸密度为303g/cm3。50%的硫酸密度为395g/cm3，60%的硫酸密度为498g/cm3，70%的硫酸密度为611g/cm3，80%的硫酸密度为727g/cm3。
90%硫酸的密度为814 g/cm。 98%硫酸的密度为836 g/cm。密度是物质的一种特性，它表示单位体积的质量。在国际单位制中，密度的单位是千克每立方米（kg/m），而克每立方厘米（g/cm）也是常用的单位。
密度84 g/cm。纯硫酸一般为无色油状液体，密度84 g/cm，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为954%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的
mol/L硫酸溶液的配制方法如下：确定所需浓硫酸的量：使用公式C1V1=C2V2进行计算。其中C1为浓硫酸的浓度，V1为所需浓硫酸的体积，C2为目标浓度，V2为最终溶液的体积。通过计算，可以得出所需浓硫酸的确切体积。
mol/L硫酸溶液的配制步骤如下：确定所需浓硫酸的量：使用公式C1V1=C2V2来计算。其中，C1是浓硫酸的浓度，V1是需要量取的浓硫酸体积，C2是目标浓度，V2是最终溶液的体积。注意，由于硫酸的密度和浓度会影响体积计算，因此实际操作中需要查阅具体的浓硫酸密度和浓度数据来进行精确计算。
计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么 v1=1×1000/14=53毫升 即量取分析纯硫酸53毫升，与水配制成1000毫升溶液即可 需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为84g/cm^3的浓硫酸22毫升。
第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸，其密度为14mol/L，假设需要配置100ml的1mol/L的硫酸。
配制浓度为1mol/L的硫酸溶液的步骤如下：计算所需的硫酸质量：根据摩尔质量表明硫酸的摩尔质量为908g/mol。所以，对于1mol的硫酸，所需的质量为908g。准备足够的去离子水：准备足够量的去离子水，用于配溶剂，并确保无杂质。配制硫酸溶液：将所需的硫酸质量精确称量并倒入一个容器中。
纯硫酸的密度
硫酸的密度8305 g/cm，纯硫酸浓度是93硫%。硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。
硫酸的密度为8305克/立方厘米，纯硫酸的浓度为93%硫。 硫酸（H2SO4）是一种无机化合物，它是硫含氧酸中最重要的成员。它的发现可以追溯到公元8世纪的阿拉伯炼丹术时期。通过干馏硫酸亚铁晶体，阿拉伯炼丹家贾比尔成功制得了硫酸。
硫酸的密度是83g/cm。硫酸是一种具有高密度的强酸液体。在标准的温度和压力条件下，它的密度大约为83g/cm，这意味着每立方厘米的硫酸质量约为83克。这种高密度的特性使得硫酸在许多化学反应和工业应用中具有重要的地位。
硫酸的密度因其浓度不同而有所变化，纯硫酸的密度约为8305g/mL。首先，要理解密度这个概念。密度是指单位体积内物质的质量，通常以克/毫升或者克/立方厘米来表示。对于硫酸这样的液体，其密度会受到浓度、温度和压力等因素的影响。其次，硫酸是一种高度腐蚀性的强酸，它在工业上有着广泛的应用。
所谓纯硫酸就是密度为84克/毫升，质量分数为98%的浓硫酸。测定波美度为66，那么根据波美度与密度的关系公式可以计算出硫酸的密度 波美度= 143-（143/密度）密度=143/（143-波美度）=14 14对应的正是98%的浓硫酸。
纯硫酸的密度为84克每立方厘米。纯硫酸是一种无色透明的油状液体，其密度受到温度和纯度的影响。一般来说，纯硫酸的密度相对较高，这是因为硫酸分子之间的相互作用力较强。同时，温度也是影响密度的重要因素之一。在较低的温度下，纯硫酸的密度会略有增加。