五氟化锑物质的理化常数
1、五氟化锑物质的理化常数如下：国标编号为81061，CAS号为7783-70-2。其中文名称为五氟化锑，英文名称为Antimony pentafluoride。该物质没有特定别名。分子式为SbF5，外观与性状为无色油状液体。分子量为2174，蒸汽压在25℃时为33kPa。沸点为145℃，溶于无水乙醇。
2、氟锑酸的酸性通常是纯硫酸的2×10^19倍（哈米特酸度函数 = 61 33）。魔酸 魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5）和一种质子酸氟磺酸（FSO3H）的混合物，酸性是纯硫酸的大概1500万倍。
五氟化锑是离子化合物吗
五氟化锑不是离子化合物。五氟化锑，是一种无机化合物，化学式为SbF5，为无色透明液体，主要用于制备锑化合物。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。
应该是五氟化铋BiF5或五氟化锑SbF5，但这两者并不能说是离子化合物。
好像书是对的，你看，Sb的电子构型为5s25p3，正常显+3价，不过也可以显+5价。有一种物质叫五氟化锑，是强氧化剂（制氟气用过它）。
五氟化锑是化学式为 SbF5 的无机化合物。它是无色黏稠液体，是很强的路易斯酸，而且是超强酸氟锑酸（目前所知最强的酸）的组分。这个化合物的一些有趣的特征为它的路易士酸性，它几乎与目前已知的所有化合物产生反应。
SbF5 是很强的路易斯酸，对 F 的亲合力尤其显著，生成很稳定的 [SbF6] 阴离子。[SbF6] 可继续与五氟化锑反应生成 [Sb2F11]。因此五氟化锑可增强 HF 的布朗斯特酸性，也可加强 F2 的氧化性。
是氟化氢（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物，现在已知最强的超强酸。其中，氟化氢提供质子（H ）和共轭碱氟离子（F），氟离子通过强配位键与亲氟的五氟化锑生成具有八面体稳定结构的六氟化锑阴离子（SbF6），而该离子是一种非常弱的亲核试剂和非常弱的碱。
五氟化锑管制吗
管制。五氟化锑，是一种无机化合物，为无色透明液体，主要用于制备锑化合物。五氟化锑是在公安系统中要求管制物品。疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
制取五氟化锑的化学方程式：SbCl5+5HF=SbF5+5HCl 氟锑酸 氟锑酸（Fluoroantimonic acid]），是氟化氢（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物，现在已知最强的超强酸。
五氟化锑（化学式：SbF5，式量：2175）无色油状液体，危险化学品。熔点7℃，沸点145℃，密度99g/cm3蒸汽压33kPa（25℃）。溶于无水乙醇主要用于制取锑化合物。对人类眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入可能由于喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。
五氟化锑可能通过吸入、食入或经皮肤吸收侵入人体。一旦接触，可能会导致一系列健康问题，如烧灼感、咳嗽、呼吸困难、喉炎、恶心和呕吐等症状。从毒理学角度来看，五氟化锑表现出急性毒性，小鼠吸入时的LC50值为270mg/m3。同时，它具有燃烧分解特性，遇热或遇水会迅速释放出腐蚀性烟气。
制取五氟化锑的化学方程式 SbCl5+5HF=SbF5+5HCl 氟锑酸 氟锑酸是氟化氢（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物，是已知最强的超强酸。
五氟化锑对环境的影响
五氟化锑对环境的影响主要体现在其健康危害和毒理学资料以及环境行为上。五氟化锑可能通过吸入、食入或经皮肤吸收侵入人体。一旦接触，可能会导致一系列健康问题，如烧灼感、咳嗽、呼吸困难、喉炎、恶心和呕吐等症状。从毒理学角度来看，五氟化锑表现出急性毒性，小鼠吸入时的LC50值为270mg/m3。
健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。毒理学资料及环境行为急性毒性：LC50270mg/m3（小鼠吸入）危险特性：受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。有腐蚀性。
SbF5 是很强的路易斯酸，对 F61 的亲合力尤其显著，生成很稳定的 [SbF6]61 阴离子。[SbF6]61 可继续与五氟化锑反应生成 [Sb2F11]61。因此五氟化锑可增强 HF 的布朗斯特酸性，也可加强 F2 的氧化性。
吸入可能由于喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。另外，对于环境亦有一定危害。
在五氟化锑存在的条件下，氟气能够将氧气氧化为O2+：SbF5 + F2 + O2 → [O2]+[SbF6]-。首次通过化学方法制取氟气亦利用了五氟化锑的强路易斯酸性，过程涉及2 SbF5 + K2MnF6 → 2 KSbF6 + MnF3 + 0.5 F2。在这一反应中，K2MnF6可通过KMnOKF、HF和H2O2反应制备。
于是质子就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有极强的酸性。氟锑酸的酸性通常是纯硫酸的2×10^19倍。魔酸 魔酸是最早发现的超强酸，能分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5）和一种质子酸氟磺酸（FSO3H）的混合物，酸性是纯硫酸的大概1500万倍。
为什么五氟化锑是强Lewis酸?能提供几个空轨道?
因此五氟化锑可增强 HF 的布朗斯特酸性，也可加强 F2 的氧化性。
氟锑磺酸，又名五氟化锑合氟代磺酸，以其极强的酸性闻名。作为一种混合物，它由HSO3F与SbF5按摩尔比2：98的比例配置而成。在配位化学的视角下，其独特的酸性强悍源自两个关键因素。首先，HSO3F，或单氟硫酸，其酸性本身超越了高氯酸（HClO4），尽管在水溶液中，由于拉平效应，其与HClO4的酸性强度相当。
减弱了质子对阴离子团的库仑力使质子能更好的电离出去。
在有机化学中，能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸，在有机硫的化合物中，硫原子的外层有空轨道，可以接受外来的电子云，因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸。相反，能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。
常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。
一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以SbF5（五氟化锑）的路易斯酸酸性最强。氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。
五氟化锑制成
1、SbCl5+5HF（无水）=SbF5+5HCl F2的实验室制法：2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2 二十世纪六十年代，化学家K.Chrise用纯化学的方法制取F2获得了成功。他考虑到MnF4在热力学上不稳定，可分解为MnF3和 F2，这样只要设法制得了MnF4，就可分解得到氟气。
2、共两步，步骤如下：氟气净化，氟气净化器的温度维持在-140～-195℃之间，压力保持在-0.09～0.2MPa之间，得到氟气纯度在99%以上，将净化后的氟气通过管道输入到氟气储罐中，压力保持在-0.02～0.2MPa之间。
3、在五氟化锑存在的条件下，氟气能够将氧气氧化为O2+：SbF5 + F2 + O2 → [O2]+[SbF6]-。首次通过化学方法制取氟气亦利用了五氟化锑的强路易斯酸性，过程涉及2 SbF5 + K2MnF6 → 2 KSbF6 + MnF3 + 0.5 F2。在这一反应中，K2MnF6可通过KMnOKF、HF和H2O2反应制备。
4、五氟化锑SbF5可通过SbCl5与无水氢氟酸的反应来制备：SbCl5 + 5 HF = SbF5 + 5 HCl 五氟化锑SbF5也可以通过三氟化锑与氟气反应来制备。SbF3 + F2 = SbF5 五氟化锑在强氧化剂F2作用下甚至能生成极不稳定的六氟化锑 你用SbF3与F2反应没有得到SbF5，可能是反应条件的关系。
5、五氟化锑SbF5可通过SbCl5与无水氢氟酸的反应来制备：SbCl5？+？5？HF？=？SbF5？+？5？HCl 五氟化锑SbF5也可以通过三氟化锑与氟气反应来制备。SbF3？+？F2？=？ SbF5 五氟化锑在强氧化剂F2作用下甚至能生成极不稳定的六氟化锑 ？你用SbF3与F2反应没有得到SbF5，可能是反应条件的关系。