硼酸与甲基橙（硼酸与甲基橙的反应方程式）

化学鉴别酸碱性常用的指示剂有哪些

1、酚酞指示剂。这是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性环境下呈无色，随着pH值的上升，会逐渐变为红色。因此，通过观察颜色的变化，可以判断物质的酸碱性。酚酞指示剂广泛应用于实验室和学校教学环境中。溴麝香草酚蓝指示剂。

2、甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现橙色，而在碱性溶液中呈现红色。甲基红是另一种常用的指示剂，其颜色变化与甲基橙类似，但在中性区域的变色点稍有不同。酚酞是一种在碱性条件下变红的指示剂，而在酸性条件下几乎不变色，常用于酸碱滴定实验中。

3、酚酞指示剂：- 在酸性环境中呈无色。- 随着pH值上升，逐渐变为红色。- 适用于实验室和教育环境，通过颜色变化判断酸碱性。溴麝香草酚蓝指示剂：- 酸性环境中呈黄色。- 中性环境中为绿色。- 碱性环境中变为蓝色。- 常用于生物化学实验，清晰显示酸碱度变化。

1、硼配合酸虽酸性远强于硼酸，却仍为弱酸，那么终点为碱性。终点与变色点应尽量一致。甲基橙变色范围1-4，酚酞2-0，显然酚酞更合适，因为甲基橙变色时，还没有到终点。

2、用盐酸滴定硼砂时，终点产物是硼酸，化学计量点的PH值约为5，选用甲基红指示剂最好，其变色范围与化学计量点相吻合；选用甲基橙也可以，变色范围与化学计量点差别不是太大；不能选用酚酞指示剂，因其变色范围与化学计量点差别太大，滴定终点将提前到达，产生较大的误差。

3、在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。

4、用硼砂标定盐酸选用酚酞指示剂不对。用盐酸滴定硼砂时，终点产物是硼砂，PH值约为4，在弱酸性区域，应选用甲基橙做指示剂（变色范围是2—4），而酚酞的变色范围是2—0，不能选用。

5、使用甲基橙和酚酞两种指示剂。认为盐酸是强酸，完全电离。而硼酸是弱酸，部分电离，且在盐酸存在的环境下可忽略不计。先加入甲基橙，指示范围为：1-2。用NaOH标准溶液进行滴定，变色后，pH=2左右，仍是酸性环境，认为盐酸被中和完，硼酸滴定损失忽略不定。

6、硼砂的碱性强，用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱，未能恰好反应之时甲基橙就已经变色，用酚酞作指示剂误差就更大。不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点，由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化，计算可知需要c×K大于10^（-8）。K为酸或碱的解离常数，c为浓度。

盐酸与两种盐反应分别生成硼酸和醋酸，硼酸是很弱的酸，甲基橙在硼酸溶液中显黄色，在盐酸中显红色，指示剂发生颜色变化，可以直接滴定。而醋酸是中强酸，甲基橙在醋酸中也显红色，即指示剂颜色不改变，故不能直接滴定。

用甲基橙做指示剂由黄变橙硼酸是弱酸，部分电离，整个混合物相当于缓冲溶液，即在一定范围内，加入酸碱它的pH值维持在稳定范围内。

使用甲基橙和酚酞两种指示剂。先加入甲基橙，指示范围为：1-2。用NaOH标准溶液进行滴定，变色后，pH=2左右，仍是酸性环境，认为盐酸被中和完，硼酸滴定损失忽略不定。再加入甘油和酚酞试液，继续滴定，则硼酸与碱中和，直至指示剂变色即可。

硼配合酸虽酸性远强于硼酸，却仍为弱酸，那么终点为碱性。终点与变色点应尽量一致。甲基橙变色范围1-4，酚酞2-0，显然酚酞更合适，因为甲基橙变色时，还没有到终点。

有黄、白二种，西者白如明矾，南者黄如桃胶，皆是炼结成，如硇砂之类。西者柔物去垢，杀五金，与硝石同功，与砒石相得也。【小知识】硼砂为硼酸钠的俗称，为白色或无色结晶性粉末，因为毒性较高，世界各国多禁用为食品添加物。

1、先加入甲基橙，指示范围为：1-2。用NaOH标准溶液进行滴定，变色后，pH=2左右，仍是酸性环境，认为盐酸被中和完，硼酸滴定损失忽略不定。再加入酚酞，继续滴定，则硼酸与碱中和，直至指示剂变色即可。

2、在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，如：HCl＝H＋＋Cl－强酸也俗称镪水强酸会使人中毒弱酸在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO氢硫酸H2S、硼酸H2BO3等。

3、弱酸在水溶液中只能小部分电离，如碳酸、氢硫酸、硼酸等。它们具有较弱的酸性，电离表示为可逆号。中学化学常见的弱酸有碳酸（H2CO3）、氟化氢（HF）、乙酸（CH3COOH）、氢硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）、亚硝酸（HNO2）、有机酸等。弱酸的电离过程需要分步书写。

4、在无水丙三醇中加热草酸，后蒸汽蒸馏得到。或在盐酸作用下水解异乙腈得到：异乙腈的制备由乙胺和氯仿反应获得。（因异乙腈具有令人不快的气味，此反应必须在通风橱中进行。）甲酸钠法：一氧化碳和氢氧化钠溶液在160-200℃和2MPa压力下反应生成甲酸钠，然后经硫酸酸解、蒸馏即得成品。

5、解析：FeCl3水解程度较大，FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，又水解反应是吸热反应，所以加热时，促进水解平衡正向移动，当溶液蒸干可得到Fe（OH）3固体，进行灼烧时Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故最终产物为Fe2O3。