乙硼烷物质的理化常数
1、乙硼烷，国标编号为21049，其CAS号为19287-45-7，中文名唤作二硼烷，英文名则包括diborane和boroethane。还有其他别称，如二硼烷、硼乙烷、二硼氢、六氢化二硼等。其分子式为B2H6，呈现出无色气体形态，带有独特的特臭气味。乙硼烷的分子量为267克/摩尔，蒸汽压在-112℃时为286千帕。
2、英文名称：pentaborane 别名：五硼烷 分子式：B5H9 外观与性状：戊硼烷是一种无色液体，具有刺激性气味。分子量：617 蒸汽压：在6℃时为33大气压，闪点：30℃ 熔点：-46℃ 沸点：60.1℃ 溶解性：戊硼烷的密度相对水为0.64，相对空气为18。稳定性：戊硼烷是一种不稳定物质。
六氯化二硼结构式
铍（Be）：原子序4，离子结构示意图为四个质子和四个电子，失去两个电子后形成Be2+离子。 硼（B）：原子序5，离子结构示意图为五个质子和五个电子，通常不会形成稳定的离子。 碳（C）：原子序6，离子结构示意图为六个质子和六个电子，通常不会形成稳定的离子。
硼酸结构式：[B（OH）4]-+H+。硼酸是因为在水中与水中羟基结合生成四羟基合硼酸根和一个氢离子，所以被定义为一元酸H3BO3+H2O===[B（OH）4]-+H+，结构式为[B（OH）4]-+H+。硼酸，为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。
硼烷的结构如下：乙硼烷中，硼原子是sp3杂化。因为硼外层三个电子，故只有三个sp3杂化轨道上有一个电子，这三个杂化轨道分别和H成σ键。另一个sp3杂化轨道是空轨道。
该结构式是B（OH）3或H3BO3。硼酸即正硼酸，也可称为硼酸氢、氢氧化硼，是一种无机化合物，化学式为B（OH）3或H3BO3。晶体结构为三棱体或六棱体，三棱体最为常见。
硼烷是什么,有毒吗
硼烷的毒性很大：吸入乙硼烷会损害肺部；吸入癸硼烷会引起心力减退；水解较慢的硼烷易积聚而使中枢神经系统中毒，并会损害肝脏和肾脏。 简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，在空气中能自燃，燃烧时放出大量的热；有毒。
安全性：硼烷是有毒的化合物，因此在处理和使用时需要特别小心，以防止对人体和环境造成伤害。
简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，有毒。硼烷分子中组成某些化学键的一对电子共享于3个原子之间，形成了三中心键（B—B—B键和B—H—B键）。可用卤化硼与氢化铝锂的反应制取，主要用作喷气飞机和火箭的高能燃料。
硼的环境污染，尤其是在大气中的影响，主要源自火箭燃料制造工厂。其中，硼烷作为一种有毒物质，其毒性显著高于其他常见的硼化合物。据研究，乙硼烷对大鼠的4小时半数致死浓度在30至90毫克每立方米之间，而戊硼烷的这一浓度则为9至16毫克每立方米。
硼原子的结构有什么特点呢
1、硼原子的结构特点主要包括以下几点： 电负性较小，不能形成氢键 硼原子的电负性相对较小，这意味着它与其他元素形成化学键时，对电子的吸引力不是特别强。硼原子本身不能形成氢键。虽然在硼酸中存在氢键，但这些氢键实际上是氧氢键，而非硼原子直接参与的氢键。
2、硼原子的结构特点主要包括以下几点：电负性不大，不能形成氢键：硼原子的电负性相对较小，这意味着它与其他原子形成化学键时，对电子的吸引力不强。因此，硼原子本身不能形成氢键，尽管在硼酸中存在氢键，但这是氧原子与氢原子之间形成的，与硼原子无关。
3、硼原子的结构特点主要包括以下几点：电负性较小：硼原子的电负性不大，因此不能形成氢键。需要注意的是，硼酸中存在的氢键是氧氢键，而非硼原子直接参与形成的。缺电子原子：硼原子组成的化合物均为共价型。硼原子的价电子为3，而价层电子轨道为4，这意味着硼原子是缺电子原子，可以形成缺电子化合物。
4、硼原子的电子结构：硼是周期表中的第三号元素，拥有五个电子。其电子排布为1s^2 2s^2 2p^1，即最外层有三个电子。在化学反应中，硼原子通常不会通过获得电子来达到稳定的八电子结构，因为其最外层s轨道已满，p轨道只有一个电子，不易再接受电子。
戊硼烷物质的理化常数
1、分子式：B5H9 外观与性状：戊硼烷是一种无色液体，具有刺激性气味。分子量：617 蒸汽压：在6℃时为33大气压，闪点：30℃ 熔点：-46℃ 沸点：60.1℃ 溶解性：戊硼烷的密度相对水为0.64，相对空气为18。稳定性：戊硼烷是一种不稳定物质。危险标识：根据危险性分类，戊硼烷被标记为9（自燃物品），以及14（有机剧毒品）。