石墨的晶胞密度（石墨晶体的密度）

石墨和金刚石的结构有什么区别?

碳原子的结构排列：在石墨中，碳原子以sp杂化方式形成共价键，构成六边形的蜂窝状结构，其中每个碳原子位于一个平面内的顶点上，层与层之间通过弱的范德华力相互堆叠。

金刚石和石墨在结构上有显著区别。金刚石中，碳原子之间形成正四面体的空间网状结构。每个碳原子都以共价键与另外4个碳原子相连，键角为109°28′，这种结构使得金刚石具有极高的硬度和熔点，并且不导电，因为其价电子都参与了共价键的形成，没有自由移动的电子。而石墨的结构是层状的。

区别 共价键数量与结构：金刚石：全共价键结构，每个碳原子与四个相邻的碳原子通过共价键相连，形成立体的框架结构。石墨：非全共价键结构，碳原子在同一平面内通过共价键相连，形成平面的层状结构，层与层之间通过较弱的范德华力相互作用。

石墨和金刚石的区别

1、区别 共价键数量与结构：金刚石：全共价键结构，每个碳原子与四个相邻的碳原子通过共价键相连，形成立体的框架结构。石墨：非全共价键结构，碳原子在同一平面内通过共价键相连，形成平面的层状结构，层与层之间通过较弱的范德华力相互作用。

2、石墨和金刚石的区别如下：结构不同：石墨是一种过渡型晶体，介于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间。金刚石是典型的原子晶体，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架。色态硬度不同：石墨呈深灰色，有金属光泽，是细鳞片状固体，且是最软的矿物质之一。

3、区别：晶体结构不同：金刚石：金刚石是碳元素在极高压力和温度下形成的晶体，其碳原子以四面体结构排列，形成非常坚硬的晶体。石墨：石墨则是碳元素在较低压力和温度下形成的晶体，其碳原子呈层状排列，层与层之间通过较弱的范德华力相连，因此石墨较软且具有润滑性。

4、金刚石和石墨的区别：原子排列方式不同、色态不同、硬度不同、导电性不同。原子排列方式不同 石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。

5、石墨和金刚石的区别主要体现在晶体结构、外观颜色、物理化学特性及用途方面，而在稳定性方面，两者在不同条件下各有优势。晶体结构与外观颜色：石墨：晶体结构为正六边形，呈层状结构，具有金属光泽。金刚石：晶体结构为正八面体，颜色多样，包括无色、半透明和全透明等。

6、石墨与金刚石在晶体结构存在显著差异。石墨展现出正六边形的晶体结构，属于分子晶体，而金刚石则呈现正八边形的结构，属于原子晶体，并以正四面体的形式相互连接。 物理化学特性方面，金刚石的硬度超过石墨。

石墨(Graphite)

【成因产状】石墨是高温变质作用的产物。在中国，例如黑龙江省鸡西市柳毛等地有石墨的产地。【鉴定特征】石墨通常呈黑色，硬度较低，相对密度较小，具有滑感。当将硫酸铜溶液润湿的锌粒放在石墨上时，可以观察到金属铜的沉淀，而辉钼矿则无此反应。

物理性质：石墨的颜色和条痕从钢灰色到铁黑色不等，具有半金属至金属光泽，隐晶质则显得暗淡。平行于{0001}面的解理非常完全。硬度在1至2之间。相对密度范围在21至26之间。解理片具有挠性，有滑感，容易污染手。具有良好的导电性。

鉴别特征 石墨与辉钼矿相似，反射光下石墨为铅灰色而辉钼矿略带蓝灰色。石墨与磁铁矿外形不同，反射光下，石墨为较亮的灰色，而磁铁矿是淡蓝灰色。产状及其他 石墨主要产于变质岩中，如碳质板岩、灰岩的接触变质岩中，作为接触变质矿物产出。在片岩、片麻岩中也有出现。

依据标准摩尔生成焓定义，规定稳固单质的标准摩尔生成焓为零。碳的稳固单质拟订为石墨。石墨的释义：石墨（graphite）是一种矿物名，主要成分是碳，通常产于变质岩中，是煤或碳质岩石（或沉积物）受到区域变质作用或岩浆侵入作用形成。