钡的密度温度（钡的质量是多少）

钡的密度是多少?

1、钡是银白色金属，熔点725°C，沸点1600°C，密度51克/立方厘米，有延展性。钡的主要矿石是重晶石和毒重石。 原子序数56质子数56中子数32原子体积324立方厘米/摩尔沸点1600℃熔点725℃密度51g/cm3原子量133晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

2、钪（99g/cm）是十大密度最小的金属之一，钡（51g/cm）紧随其后。钛（51g/cm）和钇（69g/cm）也榜上有名，Eu（ europium，铕）的密度为24g/cm，而锗（35g/cm）也不容忽视。

3、钡：密度约为5克/立方厘米，比铍重得多。 钛：密度约为51克/立方厘米，是重金属之一。 钒：密度约为05克/立方厘米，比钛重。 锆：密度约为57克/立方厘米，略重于钒。 锑：密度约为67克/立方厘米，比锆略重。1 铈：密度约为7克/立方厘米，比锑重。

4、密度856克/厘米3。二水合氯化钡BaCl2·2H2O为无色有光泽的单斜晶体，密度097克/厘米3，在113℃失去结晶水。氯化钡的熔点963℃。沸点1560℃。在空气中能吸收水分。易溶于水。微溶于盐酸，不溶于乙醇。有毒，对人的致死量为0.8克。用作分析试剂（例如硫酸盐和硒酸盐的测定）、脱水剂。

5、密度 51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价 2。电离能212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧颅aO2。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钠、镁之间。

钡及其化合物的化学性质

化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。

钡是一种碱土金属元素，具有银白色的金属光泽。它的化学性质较活泼，与氧气和酸反应产生相应的化合物。钡在玻璃工业、化学制品制备以及金属合金制备等领域有广泛的应用。

钡有银白色光泽，化学性质十分活泼，其化合物主要用于制造烟火中的绿色。化学性质钡是一种银白色金属，其熔点为725°C，沸点为1600°C。自然界中最常见的钡是重晶石和毒重石，二者都不溶于水。钡也是一种化学元素，化学符号为Ba。

钡具有极高的反应性，可以与水剧烈反应，释放出大量的氢气并形成氢氧化钡。此外，钡还可以与其他非金属元素，如硫、磷等反应，生成相应的钡化合物。钡在化学研究中有着广泛的应用，比如在合成其他化合物时，钡常常作为还原剂或催化剂使用。在工业领域，钡及其化合物有着多种用途。

钡的化学性质

1、溶于酸，不溶于丙酮和氨水。与水作用成氢氧化钡，有毒。燃烧时则发出绿色火焰，生成过氧化钡。 2Ba+O2=2BaO2BaO+O2=2BaO2 无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎不（难）溶于丙酮。

2、化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。

3、略具光泽，有延展性。密度51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钾、钠之间。

4、钡 银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色，有延展性。密度51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能212电子伏特。化学性质相当活泼，金属活动性顺序位于钠、镁之间。能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧颅aO2。

5、钡的地壳丰度值是425×10-6，为微量元素。在戈尔德施密特的元素地球化学分类中，钡属于典型的亲氧元素，在戚长谋教授的元素地球化学分类中，钡属于典型的亲石元素。钡在自然界主要以类质同象和独立矿物的形式出现。

6、钡是一种碱土金属元素，原子序数为56，化学符号为Ba。它具有银白色的金属光泽，在常温下是固态的。钡属于第2周期，位于钙和铯之间，属于主族元素。钡的原子质量约为1333，原子半径较大，化学性质较活泼。钡的物理性质 钡具有低熔点和低沸点，熔点约为727摄氏度，沸点约为1640摄氏度。

钡在常温下是什么状态?

毒理学资料及环境行为 危险特性：化学反应活性较低高，加热至熔融状态时能在空气中自燃，但粉尘能在常温下燃烧。遇热、火焰或化学反应能引起燃烧和爆炸。与水或酸接触剧烈反应，并释出氢气引起燃烧。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。遇酸或稀酸会引起燃烧爆炸。燃烧（分解）产物：氧化钡。

一种金属元素，银白色，燃烧时发黄绿色火焰。钡的盐类用做高级白色颜料。金属钡是铜精炼时的优良去氧剂：～餐（诊断某些食管、胃肠道疾患的检查方法，病人服硫酸钡后，用X射线透视或拍片）。

⑥ 常温下呈液态的单质有BrHg；呈气态的单质有HOONFCl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。

常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡原子的电子组态为（Xe）6s2，氧化态+2。常温下钡接触空气即激烈反应，与冷水反应放出氢气，生成氢氧化钡。常温与氧反应生成氧化钡BaO，与高压状态氧反应可生成过氧化钡BaO2。

溴（Br）：液溴在常温下是一种深红棕色液体。在水溶液中，溴水的颜色为橙色，其溶解度为0.21mol/L。在CCl4溶液中呈橙红色，在苯和酒精溶液中同样显示橙红色。溴化钡溶液为无色，溴化铜固体为黑色结晶或结晶性粉末，溴化镁溶液同样呈无色。碘（I）：碘在常温下是紫黑色的固体。