硫酸和二氧化碳的密度哪个大?
气体与空气的相对大小，液体与水的相对大小，通常都是看相对分子量。气体：一般情况相对分子量大于空气平均分子量（29）密度比空气大，如二氧化碳相对分子量4429，因此密度大于空气的。液体：如果是无机物与气体类似，硫酸相对分子量98大于水相对分子量18，因此任何质量分数的硫酸密度都大于水。
氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性较强，常作为还原剂参与化学反应。
从b管进，从a管出。因为b管是插入浓硫酸中，这样带有水分的二氧化碳气体就能通过浓硫酸而得到干燥，再从a管逸出。如果气体从a管进入，就会将浓硫酸挤压出b管。
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，故应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；干燥二氧化碳 常用液体干燥剂浓硫酸。
性质：无色无味的气体，密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。用途：用于灭火、制冷、化工原料等，也是植物光合作用的重要原料。二氧化硫（SO）：性质：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。用途：主要用于制造硫酸，也用于某些化工产品的生产。
固体硫酸和浓硫酸的区别?
在化学成分上，稀硫酸和浓硫酸是相同的，都是由硫酸分子组成。然而，浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多。 在组织结构上，稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；而浓硫酸主要由硫酸分子和水分子组成。 在物理性质上，浓硫酸的密度大，比重高，粘度大，流动性差。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。
浓硫酸与稀硫酸的区别主要体现在以下几个方面： 氧化性：浓硫酸的氧化性主要表现在硫元素上，它具有很强的氧化能力。而稀硫酸的氧化性主要体现在氢元素上，其氧化能力相对较弱。 浓度差异：浓硫酸的浓度很高，不能简单通过蒸发水分的方式来制备。
浓硫酸和稀硫酸的区别 物理性质 纯硫酸是一种无色无味的油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为93%，密度为84g·cm-3，物质的量浓度为14mol·L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
由于浓硫酸和稀硫酸的性质差异，它们的应用领域也有所不同。浓硫酸主要用于制造有机化合物、染料、合成纤维、石油精制等。而稀硫酸则主要用于金属表面除锈、制造各种化工原料等。浓硫酸和稀硫酸在工业中的应用概述如下： 浓硫酸的应用 浓硫酸在工业中有着广泛的应用。
1摩尔标准硫酸的体积
首先，计算所需的0.5mol/L硫酸溶液的体积。假设您要配制1000毫升的0.1mol/L硫酸溶液，计算公式为：所需体积 = （所需摩尔浓度 × 所需总体积） / 现有摩尔浓度。将数值代入公式得到：所需体积 = （0.1mol/L × 1000mL） / 0.5mol/L = 200毫升。
毫升1摩尔/升的硫酸溶液中，含有硫酸的摩尔数为0.5*1摩尔=0.5摩尔。硫酸的质量为0.5*98克=49克。浓硫酸的质量等于浓溶液的质量乘以浓硫酸的质量百分比，即浓硫酸的质量=0.98*浓溶液的质量。
根据稀释公式：c1v1=c2v2 计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么 v1=1×1000/14=53毫升 即量取分析纯硫酸53毫升，与水配制成1000毫升溶液即可 需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为84g/cm^3的浓硫酸22毫升。
怎样计算溶液的体积?
1、物质的量浓度溶液的配制时，根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2，其中，C1为稀释前的浓度，V1为稀释前体积，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后体积。 例： 计算18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的量。
2、利用密度和溶质的质量分数计算溶液的体积时，可以采用公式V1×d×a%=C×V×M/1000。例如，欲配制0mol/L的硫酸溶液500ml，使用98%重量百分浓度，密度为84g/ml的硫酸。
3、C1V1+C2V2=CV 是说相同溶质的，不同物质的量浓度的液体混合，混合后的量的浓度为C，体积V 就是溶质的质量不变。
4、物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
怎样计算气体密度
空气的密度可以通过其压力和温度来计算，公式为：ρ = 293 * （实际压力 / 标准物理大气压） * （2715 / 实际绝对温度），其中，绝对温度等于摄氏温度加上2715。在常温20℃时，空气密度大约为205 kg/m。
对于气体，可以使用理想气体状态方程来计算其密度：气体密度 = 气体质量 / 气体体积 气体密度 = 气体质量 / （气体摩尔质量 × 气体摩尔体积）其中，气体摩尔质量是气体的摩尔质量，气体摩尔体积是气体在标准状态下的摩尔体积。
工况密度 = 标况密度 * （温度 / 273） * （标况压力 / 工况压力）其中，温度是摄氏度，压力是单位为帕的压力。
气体密度计算公式如下：ρ= m/V m表示：物体的质量 v表示：物体的体积 由于气体分子常会装在容器中移动，其质量一般会用密度来表示。密度是单位体积下的质量，也是比容的倒数。气体密度变化的范围很大．因为当受到压力或体积的限制时，气体分子之间可以靠得更近。