甲基C阴离子键角（甲基正离子为什么是sp2杂化）

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1、也可用等电子体理论：CH3—和NH3互为等电子体，结构相似，所以为三角锥型。

2、甲基碳正离子：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，而甲基正离子是甲基失一个电子，所以价电子对数是3，是sp2杂化。经典的碳正离子是平面结构。

3、卢构型。甲基是空间结构，羟基是平面结构。羟基和甲基叫卢构型。卢氏结构（又称卢氏定理或卢氏理论及规律等）是20世纪新的科技文明的崛起。

4、首先，构型与构象都是立体化学概念。其次，构型可以产生立体化学异构，举例而言，顺-2-丁烯与反-2-丁烯是一对立体异构体，它们的最大差别在于偶极矩。前者偶极矩为正，后者偶极矩为0。

甲基自由基的碳受到单电子的影响，其杂化方式介于sp杂化和sp杂化之间（一般是当成sp杂化处理的），键角非常接近120°，肯定大于109°28′了，当然三个σ键并不是在一个平面上，存在0-5°的偏差。

不是109度28分，那是正四面体结构的物质的角度，碳碳单键的烷烃基可能略大于这个角度，因为碳碳单键的烷烃和甲烷一样，周围四（对电子对）共价健相互排斥，稳定的时候就是这样的角度，这样才对称，分子能量最低，最稳定。

是因为乙烯是的C都在同一平面上，而甲烷是空间4面体结构，所以造成了键角不同，有机化学不能单靠一个结构式或是一个分子式就能了解其构象，所以大多时候都应该从空间的角度去考虑。

如果是正方形的平面结构 CH2Cl2 可能会存在同分异构体，这一点你肯定明确。但如果是正方性的平面结构，CH4 也是非极性分子，非极性分子是指电荷平面中心对称，不是指电荷三维中心对称。

而甲基自由基的结构已经测出，碳原子采用sp2杂化，H-C-H键角是120°，所以剩下的单电子只能填充在未杂化的p轨道上。

1、甲基自由基的碳受到单电子的影响，其杂化方式介于sp杂化和sp杂化之间（一般是当成sp杂化处理的），键角非常接近120°，肯定大于109°28′了，当然三个σ键并不是在一个平面上，存在0-5°的偏差。

2、甲醛大于120。键角小于120。由于有羰基氧的孤对电子的排斥，键角应略小于120度，甲醛中C是sp2杂化，是平面三角形，C原子在三角形内部，因此要大于120度。

3、甲醛中C-H与C-H键夹角小于120° 原因是：羰基氧的孤对电子的排斥。甲醛中C是sp2杂化，C－H与C－H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度。

4、碳碳双键中的C采取SP2杂化方式，SP2立体构象是正三角形，键角120度，所以它可以保证起码跟它相连的原子是共平面（平面三角型）。比如说乙烯分子是一个平面分子。

不是。官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，如碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。而甲基只是烷烃基中的一种，它不易发生化学反应，因此不属于官能团。

甲基不是官能团！！官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。

甲基不是官能团，因为它不能决定物质的种类和性质。

甲基不是官能团的原因：甲基不是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。

双键和三键都可以认为是官能团，由于它们都具有不同的性质。而甲基乙基都不是官能团，因为它们只是有机化合物的一个普通的组成部分，不具有特殊的性质。