铯的密度大于钠（铯的密度大于钠吗为什么）

锂钠钾铷铯的密度变化

1、锂、钠、钾的密度比水的密度小，铷、铯的密度比水的密度大，保存碱金属单质时，必须隔绝空气和水。钠、钾、铷、铯单质保存在煤油中，而金属锂须保存在液体石蜡中（锂比重小于煤油）。

2、第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。

3、碱金属，锂、钠、钾、铷、铯，密度依次增大。所以，密度最小的锂，密度比煤油（0.8g/cm3）还小，即使放在煤油中，也是浮在表面，不能隔绝空气，所以必须密封在固体石蜡中。从钠开始，密度都大于煤油，都可以保存在煤油中。

4、钾：银白色的金属。密度0.86克／厘米3。熔点625℃，沸点760℃。保存在煤油中。铷：银白色蜡状金属。密度532克/厘米3。熔点389℃，沸点688℃。保存在煤油中。铯，银金色的金属。密度879克/厘米3。熔点244℃，沸点671℃。保存在煤油中。

5、锂）、过氧化物（钠）、更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。 与水反应：碱金属与水反应时，从锂到铯，反应的剧烈程度同样逐渐增加。这些反应生成氢氧化物和氢气。 金属性和失电子能力：随着核电荷数的增加和原子半径的扩大，碱金属的失电子能力逐渐增强，金属性也随之增强。

铯的密度大于钠,而钠的熔点高于铯

1、铷：银白色蜡状金属。密度532克/厘米3。熔点389℃，沸点688℃。保存在煤油中。铯，银金色的金属。密度879克/厘米3。熔点244℃，沸点671℃。保存在煤油中。通过比较，我们不难发现，锂钠钾铷铯的密度大小关系是铯铷钠钾锂。

2、铯和钠都是碱金属，碱金属的熔点都很低，熔点低的物质一般都很软，因为常温接近金属钠的熔点，所以分子运动较快，导致形状易改变，硬度小。钠的熔点是982℃。铯的熔点是熔点24°C 可想而知铯比钠软。

3、碱金属是指元素周期表中ⅠA族除氢外的六个金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。所有已发现的碱金属在自然界中均存在。

4、碱金属的密度和熔沸点：碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。

5、H）在名义上属于第1族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。

碱金属的密度变化规律

碱金属的密度递变规律 碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现增大的趋势。然而，在从钠到钾的过程中，出现了密度反常的现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的贡献更大，导致钾的密度反而小于钠。

碱金属的密度变化规律是：随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。

碱金属的密度变化规律如下可供参考：变化规律 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

碱金属的密度变化规律的一般趋势是随着原子序数的增加，单质的密度增大。然而，从钠（Na）到钾（K）存在一个“反常”的现象。根据密度公式，虽然Na到K的相对原子质量的增加趋势应该导致密度的增大，但是这种增大作用小于原子体积增大所导致的作用的减小，因此钾的密度实际上比钠的密度小。

碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。钾的密度比钠的密度小。

碱金属的密度随核电荷数的增加而增大。从上到下，金属性增强，单质的还原性增强，熔点和沸点降低，密度增大。元素的金属性越强，其单质的还原性也越强，阳离子的氧化性越弱；而非金属性越强的元素则相反。然而，钾是一个特例，其密度低于钠。

碱金属元素密度

1、碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

2、钫（Fr）是碱金属系列中最后一位，其熔点为27℃，密度870 g·cm3，表现为红色，其化合物同样具有金属性，但需要注意其特殊性质，如氧化物和氢化物的复杂性。碱金属的周期律特性主要体现在自上而下，金属性不断增强，这可以从它们与水或酸反应的活性增强，以及氢氧化物的碱性增强来观察。

3、- 铷（Rb）：密度约0.826 g/cm，熔点约331°C，沸点约682°C。- 铯（Cs）：密度约0.956 g/cm，熔点约244°C，沸点约678°C。- 钫（Fr）：密度约0.84 g/cm，熔点约-114°C，沸点约675°C。

4、钫的密度为870g/cm，熔点为27°C，沸点为677 °C。碱金属元素的最外层电子属于s轨道，因此它们位于元素周期表的s区。这些元素的化学性质具有明显的同族相似性，是化学元素周期性特征的典型例证。尽管氢也属于第1族，但其化学性质与碱金属存在较大差异，通常不被归类为碱金属。

如何比较第一主族金属元素的密度大小?

1、从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。

2、第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。

3、第一主族为碱金属元素。室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。第七主族即卤族。从上至下越来越不活泼。

铯的密度比水小,像钠一样浮在水面上为什么不对

铷和铯的密度都比水大，前半句不对，钠能浮在水面上是对的，锂钠钾的密度都比水小，都能浮在水面上，锂、钠、钾与水反应时都是先在水面上四处游动，伴随着燃烧，然后再慢慢消失，但钾会很快消失，锂、钠、钾、铷、铯在水中的反应是越来越剧烈的。

原子量并不一定和密度成绝对的相关性啊，何况一个是原子量，一个是分子量，大多数塑料都是高分子材料，分子量都是几万，几十万，密度也没有大到哪里去，密度大的一般也不过2，3左右。汽油是混合物，但是平均分子量都肯定比水大，可是显然比水轻。

碱金属中一般所述反应属于化学变化，但焰色反应属于物理变化。碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时，因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上，而是沉入水底。