对硝基三氟甲基苯醚（2硝基4三氟甲基苯腈）

如何判断各种物质的酸性强弱?

酸性强弱比较方法：可根据非金属性活动顺序：非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱。利用强酸制弱酸原理：保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强。

酸性判断的标准：在有机化合物中，酸性通常由分子中的功能团决定。例如，含有硝基的化合物，硝基是吸电子基团，能够增强分子中的电子云密度，使得酚羟基上的氢更容易电离，因此酸性较强。

酸离子的电离程度：酸性强的物质会更容易失去H+离子，也就是电离程度高。可以通过酸解离常数（Ka）来比较不同酸的强弱，Ka值越大，酸性越强。 pH值：pH值可以反映溶液的酸碱性，pH值越小，代表酸性越强。

给电子诱导效应和吸电子诱导效应的区别。

酰胺基团通常表现出给电子的性质，当其与苯环或双键相连时，由于N原子的孤对电子引起的共轭效应强于N原子电负性带来的吸电子诱导效应，因此酰胺基团作为供电子基。 然而，当酰胺基团不与不饱和结构相连时，缺乏共轭效应，此时酰胺基团则表现为吸电子的性质。 诱导效应可以通过还原法来判断。

酰胺基是给电子基。和苯环或者双键等结构相连时，因为给电子的共轭效应（由N的孤对电子引起）强于吸电子的诱导效应（由N的电负性比C强引起），酰胺基是供电子基。如果不和不饱和键相连，共轭效应不存在，则酰胺基是吸电子的。

吸电子诱导效应：吸引电子能力（电负性较大）比氢原子强的原子或原子团（如—X、—OH、—NO—CN等）有吸电子的诱导效应（负的诱导效应），用-I表示，整个分子的电子云偏向取代基。

有机酸酸性比较

1、所以酸性比较，一氯乙酸一溴乙酸乙酸丙酸常见的有机酸，例如题主列出的这几种，可以通过在化学手册（或大学分析化学教材的附录）中查得pKa值，用pKa值衡量其酸性。pKa越小，酸性越强。不常见的有机酸，例如实验室自行合成的有机酸，就需要自行测定pKa值。方法见相关文献。

2、磺酸。一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。 全卤代羧酸。这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。

3、在有机化学中，一元酸的酸性随着碳链长度的增加而减弱。因此，甲酸的酸性比乙酸强，乙酸又比丙酸强，依此类推。 二元酸通常比相应的一元酸具有更强的酸性。例如，草酸的酸性要强于甲酸。 芳香酸的酸性通常比具有相同碳级的有机脂肪酸更强。因此，苯甲酸的酸性要强于甲酸。

4、在相同温度和浓度时，比较有机酸的PH值。PH值小者酸性强；或者比较相同温度下的第一电离常数，数值较大者，酸性强。

5、烯酸。强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。大体上随着溶解度降低，酸性略减。酚类。有机酸中很弱的酸。