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为什么强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂而不能用酚酞?

所以，强酸滴定弱碱，完全中和后，得到的是强酸弱碱盐，成酸性，所以，必须用甲基橙作指示剂。

而强碱滴定弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围8-10，用酚酞作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成强酸强碱盐，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。

强酸滴定弱碱产生的为强酸弱碱盐，刚好完全反应的时候成的是酸性，因此不能用碱性条件下显色的酚酞（当酚酞显色时溶液呈的是碱性，还未反应完全），而石蕊的反应灵敏性又太差会产生很大的误差。因此只能用在酸性环境中显色的甲基橙（因为溶液呈酸性）。

③ 强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④ 强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点选择原因下面另议。另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。 从滴定准确度上看 由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。

为什么强酸滴弱碱用甲基橙,强碱滴弱酸用酚酞

而强碱滴定弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围8-10，用酚酞作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成强酸强碱盐，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。

因为强酸滴定弱碱时达到终点就是生成完全的强酸弱碱盐，弱碱离子会水解从而表现为弱酸性。此时用甲基橙会更准确一点。强碱弱酸盐同理。不是说一定要，而是这样终点更准一些而已。要是不这样，滴定的终点其实是过量的。

强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

前面两位说的内容是正确的理由。我补充一点，抛开强弱不说，总的来说，普通情况下酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞。理由是滴定到变色为终点，必然要过量一点才能变色，而指示剂的变色范围正好能弥补。

分析化学简答:取一定质量混合磷酸盐(可含NaOH)试样,以酚酞为指示剂,耗...

1、这是双指示剂法，V2 V1，说明组成为NaOH+Na3PO4，V1用于滴定NaOH和PO4^3-到HPO4^2-；V2用于HPO4^2-到H2PO4^-。由V2可知磷酸根的量，V1-V2可知NaOH的量。

2、选A，酚酞变色PH范围8-10，甲基橙变色PH范围1-4。若V1V2，有Na2CO3和NaHCO3；若V1V2，有NaOH和Na2CO3；若V1=V2，只有Na2CO3。

3、这是一道NaHCO3和NaOH的混合碱的双指示剂滴定分析。

4、用酚酞做指示剂用盐酸滴定时只能测定出NaOH 消耗盐酸为---27ml NaOH%===C（HCl）*27*40/（0.7225/5）*100 Na2CO3%===C（HCl）*（212-27）*（106/2）/（0.7225/5）*100 自己算算了。好好体会吧，这是你分析化学书中专门举了的例子哦。这个叫氯化钡法，还有一个叫双指示剂法。

5、混合碱是指NaOH、Na2CO与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。

如何用酚酞和甲基橙做混合指示剂测盐中的磷酸钠?

1、解：此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。三种盐不能同时存在。要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。（磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠，不会存在）。

2、取已知体积待测溶液，加入1～2滴甲基橙指示剂。用已知浓度的HCl溶液滴定待测液，至溶液由黄变橙，记录下所用HCl溶液的体积。消耗HCl的物质的量等于2n（Na3PO4）+n（NaOH）。取另一份待测液，加入1～2滴百里酚酞指示剂。用已知浓度的HCl溶液滴定待测液，至溶液蓝色忽然变浅，记录下所用HCl溶液的体积。

3、用双指示剂法测定，先以酚酞为指示剂，以盐酸标准溶液滴定至红色褪去，消耗盐酸体积V1，用于与氢氧化钠反应以及磷酸钠反应到磷酸一氢盐。再以甲基橙为指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定，消耗体积V2，用于磷酸一氢到磷酸二氢根。据V2可计算磷酸钠含量，V1-V2则可计算氢氧化钠含量。

4、达到第一化学计量点：pHsp .1= 70 选用甲基橙做指示剂（化学变色范围是1-4）或选用溴甲酚绿与甲基橙的混合指示剂，变色点 pH==3，溶液由橙色变为绿色，比较明显。滴定至溶液完全呈黄色。

5、混合碱的滴定可以使用双指示剂法，是利用了指示剂的不同的变色范围。

6、双指示剂法。分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，滴定终点由无色变成微蓝色。用HCL滴定磷酸一氢根，用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色。

磷酸盐用甲基橙和酚酞
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