在轮船的外表面焊上一些锌块属于防止铁腐蚀的什么原理
1、海水有很多离子，这样和轮船上的钢铁与离子之间就形成了很多元电池，产生电化学反应。
2、用来保护船体不受腐蚀。铝、锌比铁活沷，与海水形成原电池。铝锌为负极，铁为正极。铝锌发生氧化，从而保护铁不发生氧化。这是电化腐蚀的应用。
3、就是牺牲阳极的阴极保护法 在电解质溶液中，作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子，所以形成电子的转移，同时阳极被氧化，阴极就被保护起来了。例如在轮船上，为了防止船体的钢铁锈蚀，所以在轮船体下方焊接一些锌块。
为什么入海的轮船船底要加锌块
1、用来保护船体不受腐蚀。铝、锌比铁活沷，与海水形成原电池。铝锌为负极，铁为正极。铝锌发生氧化，从而保护铁不发生氧化。这是电化腐蚀的应用。
2、因为船是铁合金，在潮湿且有盐的海水里极易腐蚀，锌比铁活泼，可以形成原电池保护铁不受氧化。
3、船底的锌块不可以防止水生物粘附，锌块是用来防腐蚀的。锌块防腐蚀的原理是牺牲阳极保护法。是利用原电池的原理，防止金属腐蚀的方法。具体方法是将还原性强的金属作为保护极，与被保护的金属相连构成原电池，还原性强的金属将作为负极发生氧化还原反应而牺牲消耗，被保护的金属作为作为正极，免于被腐蚀。
4、防锈漆具有防腐蚀作用 二 船体外部焊接有锌块，这是一个阴极保护的原理，一般海船的外壳上都会嵌入锌块， 因为船体是用钢铁造的 ，钢铁在海水里会发生点化学反映 ，腐蚀船体 ，而锌的活动性比铁强 ，在海水中锌会比铁先反应， 锌失去电子被腐蚀 ，而铁就不会被腐蚀了， 船体也就被保护起来。
5、正确。B．由于锌的金属性比铁强，当在船底镶嵌锌块时，首先是活动性比铁强的锌失去电子，作负极，对船体来说就起到了保护作用，可以防船体被腐蚀。正确。C．铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，锌电极上发生氧化反应。错误。
轮船上船底贴着一块块铝锌块是怎么工作的,能讲具体点吗?原理讲出来...
1、用来保护船体不受腐蚀。铝、锌比铁活沷，与海水形成原电池。铝锌为负极，铁为正极。铝锌发生氧化，从而保护铁不发生氧化。这是电化腐蚀的应用。
2、船底的锌块不可以防止水生物粘附，锌块是用来防腐蚀的。锌块防腐蚀的原理是牺牲阳极保护法。是利用原电池的原理，防止金属腐蚀的方法。具体方法是将还原性强的金属作为保护极，与被保护的金属相连构成原电池，还原性强的金属将作为负极发生氧化还原反应而牺牲消耗，被保护的金属作为作为正极，免于被腐蚀。
为什么往渡海轮的船上钉些锌块
海水有很多离子，这样和轮船上的钢铁与离子之间就形成了很多元电池，产生电化学反应。
第二类：牺牲阴极的阳极保护法（提供电子）．表面覆盖活泼性较主体金属强的金属．如在海轮的船体上钉上锌块、镀锌铁．第三类：改变金属的组成（合金）镀锌即属于第一（2）类。
船底的锌块可以防止水生物粘附吗
1、船底的锌块不可以防止水生物粘附，锌块是用来防腐蚀的。锌块防腐蚀的原理是牺牲阳极保护法。是利用原电池的原理，防止金属腐蚀的方法。具体方法是将还原性强的金属作为保护极，与被保护的金属相连构成原电池，还原性强的金属将作为负极发生氧化还原反应而牺牲消耗，被保护的金属作为作为正极，免于被腐蚀。
2、因为船是铁合金，在潮湿且有盐的海水里极易腐蚀，锌比铁活泼，可以形成原电池保护铁不受氧化。
3、用来保护船体不受腐蚀。铝、锌比铁活沷，与海水形成原电池。铝锌为负极，铁为正极。铝锌发生氧化，从而保护铁不发生氧化。这是电化腐蚀的应用。
4、正确。B．由于锌的金属性比铁强，当在船底镶嵌锌块时，首先是活动性比铁强的锌失去电子，作负极，对船体来说就起到了保护作用，可以防船体被腐蚀。正确。C．铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，锌电极上发生氧化反应。错误。
5、例如，海上航行的船舶，在船底四周镶嵌锌块。这时，船体是阴极，受到保护，锌块是阳极，代替船体被腐蚀。这种保护法是保护了阴极，牺牲了阳极，故称牺牲阳极保护法。②阴极保护：这是利用外加电源来保护金属。把需要保护的金属接在负极上，成为阴极而免除腐蚀。
6、轮船要做定期检修的。 一 船底部定期坞检（约5年一次），油涂需重新涂装，一般会涂装防锈底漆 中间漆 防污面漆。