密度越大的溶液（密度越大的液体体积越大吗）

溶液浓度与质量分数变化规律

1、当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。

2、溶液浓度（主要说物质的量浓度）在稀释后都会变小，要不就不是稀释了。溶质的质量分数也是变小，其实1和2是同一个问题的不同表述方法，不论是物质的量浓度还是质量分数都可以用来描述溶液组成，两者的变化趋势是一样的。

3、对于物质的量浓度c与质量分数w之间的关系，可以通过公式c = 1000pw/M来表示，其中p是溶液的密度，M是溶质的摩尔质量。这个公式揭示了物质的量浓度与质量分数之间的转换关系。应用场景：质量分数：常用于表示溶液中溶质的相对含量，特别是在不涉及具体体积时更为方便。

4、溶液密度p（g/mol），溶液中溶质的摩尔质量为M（g/mol），则物质的量浓度c（mol/L）与质量分数w之间的关系是c=1000pw/M。浓度的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。

5、g/mol），则物质的量浓度c（mol/l）与质量分数w之间的关系如下：（注意各量的单位）c=1000pw/m 此式子中p的单位是g/L即1000g/mL 物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）。

6、设溶液体积为V，溶液密度为ρ，则ρ·V就是溶液质量。设溶质质量分数为w，则ρ·V·w就是溶质质量。设溶质摩尔质量为M，则溶质物质的量即为ρ·V·w/M。根据c=n/V，也就是c=ρ·V·w/（M·V）=ρw/M。

质量分数越大，密度越小。这是因为虽然溶质的质量增加，但可能由于溶质分子间的相互作用或溶剂与溶质之间的相互作用，导致溶液的体积增加更为显著，从而使得密度减小。综上所述，质量分数与密度的关系取决于溶液的密度是否大于1g/mL。因此，不能一概而论地认为质量分数越大其密度就越大。

溶液的质量分数越大，溶液的密度越大，不一定。通常情况下，溶液的溶剂是水而溶质多半为固体，而固体的密度通常大于水的密度，混合后溶液密度比水大。而溶质越多（能溶解）溶液密度大。而如果，溶质的密度比水小的时候，却却相反，溶质越多溶液的密度反而越小。

质量分数越大，密度越大。这是因为当溶液的密度大于1g/mL时，随着溶质质量分数的增加，溶质在溶液中所占的质量比例增大，导致溶液的整体密度增大。对于密度小于1的溶液：质量分数越大，密度越小。

这个论断正确有前提——溶质的密度比溶液的密度大。在此前提下，形象但不一定对的的说就是溶质填充了溶剂的空隙，所以溶液密度就大。

密度大于1时，质量分数越大其密度越大。对于密度大于1的溶液，其溶质的密度大于1，其浓度越大，溶质所占的比例越大，密度也越大。如硫酸的密度大于1，其浓度越大，密度也越大。酒精的密度小于1，其浓度越大，密度越小。

水的密度是1g/m3，若水中加入了A，A的密度小于水，混合溶液的密度必然小于纯水的密度1g/m3，因此A在水中含量越多，混合溶液的密度就会越接近于A，从而密度越小。若A的密度大于水，则加入A形成的溶液密度会大于1g/m3，溶质A越多，质量分数越大，溶液密度越接近于A，因此密度就越大。

对于密度大于1的溶液，质量分数越大其密度越大，对于密度小于1的溶液，质量分数越大其密度越小；若溶液的密度大于1g每mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大；若溶液的密度小于1g每mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

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