石墨的晶体特征
石墨具有独特的晶体结构特征。层状结构：石墨晶体是由一层一层的碳原子平面网状结构堆叠而成。每一层内，碳原子以共价键相连，形成正六边形的平面网状结构，使得层内原子间结合力较强。共价键与大π键：在同一层中，每个碳原子通过sp杂化与相邻的三个碳原子形成共价键，键角为120°。
石墨的晶体结构具有以下特点：层状结构：石墨的晶体结构为正六角形蜂巢状的平面层状结构。每一层内的碳原子通过共价键紧密相连，形成稳定的六边形网格。混合键型晶体：石墨晶体属于混合键型的晶体，其晶体结构介于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间，是一种过渡型的晶体。
石墨具有独特的晶体结构特点。层状结构：石墨晶体是由碳原子形成的六边形平面网状结构层层堆叠而成。每一层内，碳原子通过共价键相互连接，形成稳定的平面结构，层间距相对较大，层与层之间以较弱的范德华力相互作用。
关于石墨烯的分子结构
石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为40，同一网层中碳原子的间距为1．42。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
分子结构：石墨烯的分子结构为二维的六角形蜂窝状晶格，而有机高分子材料则具有长链分子结构。材料性质：石墨烯具有极高的强度、良好的导电性和热导性，这些性质与有机高分子材料显著不同。
石墨烯是一种以sp2杂化连接的碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料 。石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。
石墨和金刚石的结构有什么区别?
1、碳原子的结构排列：在石墨中，碳原子以sp杂化方式形成共价键，构成六边形的蜂窝状结构，其中每个碳原子位于一个平面内的顶点上，层与层之间通过弱的范德华力相互堆叠。
2、金刚石和石墨在结构上有显著区别。金刚石中，碳原子之间形成正四面体的空间网状结构。每个碳原子都以共价键与另外4个碳原子相连，键角为109°28′，这种结构使得金刚石具有极高的硬度和熔点，并且不导电，因为其价电子都参与了共价键的形成，没有自由移动的电子。而石墨的结构是层状的。
3、区别 共价键数量与结构：金刚石：全共价键结构，每个碳原子与四个相邻的碳原子通过共价键相连，形成立体的框架结构。石墨：非全共价键结构，碳原子在同一平面内通过共价键相连，形成平面的层状结构，层与层之间通过较弱的范德华力相互作用。
4、石墨和金刚石的区别如下：结构不同：石墨是一种过渡型晶体，介于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间。金刚石是典型的原子晶体，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架。色态硬度不同：石墨呈深灰色，有金属光泽，是细鳞片状固体，且是最软的矿物质之一。
Pb及其化合物的化学性质等
【元素来源】主要存在于方铅矿（PbS）及白铅矿（PbCO3）中，经煅烧得硫酸铅及氧化铅，再还原即得金属铅。【元素用途】主要用作电缆、蓄电池、铸字合金、巴氏合金、防X射线等的材料。【元素辅助资料】铅是一种化学元素，其化学符号源于拉丁文，化学符号是Pb（拉丁语Plumbum），原子量202，原子序数为82。
Pb+X2 PbX2 （X=F，Cl，Br，I）（3）在空气存在下，铅能与水缓慢反应生成氢氧化铅：Pb+O2+2H2O === 2Pb（OH）2 （4）铅与酸反应都生成Pb（Ⅱ）化合物。
在化学反应中，Pb（NO3）2与HCl反应生成PbCl2沉淀和HNO3气体，反应方程式为Pb（NO3）2+2HCl=PbCl2↓+2HNO3↑。铅的不溶盐包括PbCrO4（黄色），PbCl2（难溶于冷水），PbSO4等。醋酸铅是一种弱电解质。
Pb元素的化合物在高温条件下可发生分解反应，生成氧化物、氧化气体和金属铅。Pb元素在工业和科学领域中有着广泛的应用，如制造各种合金（如铅锡合金、铅锑合金等）、防腐保护、制造放射线护盾和特种玻璃等。环境问题：Pb元素毒性很高，对人体和环境都具有一定的危害。
它还能与其他金属结合形成各种合金。化学性质：铅是较为稳定的金属之一，在常温下不易与其他物质发生化学反应，但在特定条件下也能表现出一些活性。在化学反应中，铅常常呈现出正二价的氧化态，能形成各种颜色的化合物。应用领域：铅在历史上被广泛用于制造水管、屋顶板、汽车电池等。