氨的气体密度（氨的气体密度是多少）

高纯氨物理性质

1、高纯氨是一种无色刺激性气体，其分子式为NH3，纯度高达9999%。分子量为1031。在标准大气压下，其熔点为-77℃，沸点为-34℃。在-715℃和666kPa下，液体密度为729kg/m；在0℃和10325kPa下，气体密度为0.7708kg/m。

2、high purity ammonia分子式：NH3性质：刺激性无色气体。纯度9999%。

3、氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；很易液化；氨极易溶于水。氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。

氨气爆炸极限范围是多少

1、液氨作为一种常见的工业化学品，常用于化肥制造、制冷剂、清洁剂等领域，其性质独特，具有较强的可燃性。氨气的爆炸极限范围在16%至25%，这意味着当空气中氨气浓度处于这个区间时，遇到火源就可能引发爆炸。氨气的点燃条件相对苛刻，但一旦点燃，其燃烧反应非常剧烈。

2、氨气爆炸极限范围：16~25%。氨气（Ammonia）化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。

3、当氨气浓度达到其爆炸极限范围（大约15%至25%）时，与空气中的氧气结合，遇有明火或火花等能量源，可引发爆炸。爆炸过程中，不仅伴随剧烈的燃烧，还会导致有害气体的扩散，可能造成严重的人员伤亡和财产损失。因此，在处理和储存氨气时，必须采取适当的安全措施，确保环境的安全。

常温下,气压为1个大气压的氨气密度

进一步计算得出氨气在1个大气压下的密度约为0.758千克每立方米（kg/m）。因此，常温下，1个大气压下的氨气密度明显低于空气，这是由于其分子质量较小所致。

综上所述，常温下气压为1个大气压的氨气密度为大约每立方米0.77千克。这一数据有助于理解氨气的物理特性及其在不同条件下的行为表现。

氨气密度为零点七七一零g/L。氨气是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。沸点-35℃。也易被固化成雪状固体。熔点-775℃。溶于水、乙醇和乙醚。

其中，p代表1标准大气压；M为氨气的摩尔质量，其数值为17；R为理想气体常数，数值为0.082；T是温度，以开尔文为单位，此处温度为20摄氏度，转换为开尔文为273+20=293K。将上述具体数值代入公式中计算得出：20℃下氨气的密度ρ=pM/RT=1×17/（0.082×293）≈0.708克/升。

它的密度为0.7710克/升，相对密度为0.5971（以空气为00为标准）。氨气很容易被液化成无色液体，只需在常温下施加一定的压力即可实现这一转变（其临界温度为134℃，临界压力为12兆帕，即112大气压）。氨气的沸点为-35℃，这意味着在接近常温的条件下，它就可以液化。

氨气比空气轻还是比空气重

氨气比空气重。氨气的分子量是103，而空气的分子量大约是29。因此，从分子量的角度来看，氨气的分子相对较轻。但是，在标准状况下，氨气的密度约为空气的密度的0.7倍左右。这就意味着在相同条件下，氨气的密度较低，因此在重力作用下，相同体积的氨气比空气轻。

氨气是比空气轻，氨气的相对密度只有0.5971（空气=00），所以用氨气充满气球的话，这个气球能飞到天上去。理论上，用足够大量的氨气球，可以形成一定的载重量，把物体带到空中。但用氨气球将物体送上太空仍是不可能的事。一是气球本身是利用空气静浮力升空的飞行器，必须保证它的静浮力大于重力。

氨气比空气轻。氨气的相对分子质量是17，而空气的平均相对分子质量是29，所以，氨气的密度比空气的密度小得多，也就是相同体积情况下，氨气要轻得多。氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水后生成一水合氨，NH3-H2O，也叫氨水。可电离出铵根和氢氧根，显碱性，可做农业肥料。

氨气是一种无色但具有强烈刺激性气味的气体，其比重比空气轻，大约为0.5。这种气体在环境中存在时，人类能够感知到的最低浓度是3ppm。这意味着，在空气中氨气的浓度达到3ppm时，人们可以开始察觉到其气味。氨气对人体的影响取决于其浓度。

氨是一种无色且具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5）。 氨是一种碱性物质，它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等症状。

氨气比空气重。氨气的分子量大于空气的分子量，因此氨气比空气重。氨气的分子式为NH3，其分子量约为17g/mol。而空气的分子量是由多种气体（主要是氮气和氧气）组成的混合物，平均分子量约为29g/mol。因此，在相同条件下，氨气分子的质量大于空气分子的质量，导致氨气的密度大于空气的密度。

气氨在标态下的密度是多少

1、气氨在标态下的密度为0.7081g/L。氨气的相对分子质量为1031，这意味着其在标态下，每摩尔氨气的质量约为1031g。氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L，这意味着在标准状况下，每升气体中含有0.7081g氨气。氨气极易溶于水，其溶解度为1：700，意即每1份氨气能溶解于700份水中。

2、在1个大气压下，气氨的密度约为428kg/m。这表明，气氨在标准状态下的密度较空气略大，但相对较小，因此气氨易于扩散。气氨的密度还会随着压力和温度的变化而变化。当压力增加时，气氨的密度也会增加；当温度升高时，气氨的密度会降低。

3、气氨，即氨气，其相对分子质量为1031。在标准状况下，氨气的密度为0.7081克/升。这一数值是通过实验测定得出的，代表了在特定温度和压力条件下氨气的密度。氨气具有极高的溶解性，能与水以1：700的比例混合。这意味着在水中，氨气的溶解能力是相当强的，这在工业应用和环境化学中具有重要意义。

氨气的物理性质

1、氨是氮和氢的化合物，分子式为NH，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

2、性质 氨气的沸点是：-35℃。氨气的熔点是：-775℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。还可以由氮和氢直接合成而制得。有催化剂存在是时候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

3、氨气的溶解性极强，这一特性使得它在工业和农业中得到广泛应用。在标准条件下，氨气的密度相对较低，这解释了其在空气中的扩散性。氨气具有独特的物理性质，临界点位于133摄氏度和13Atm，这一温度和压力条件下的气体处于液体和气体状态之间的过渡状态。

4、氨气的物理性质包括相对分子质量1031，标准状况下的密度为0.771g/L。氨气极易溶于水，溶解度为1：700。在临界点时，氨气的温度为133摄氏度，压力为13Atm。氨气的EINECS号为231-635-3。氨气的蒸汽压在7℃时为5062kPa。氨气的熔点为-77℃，沸点为-35℃。

5、氨气的物理财质包括刺激性气味、密度为0.771g/L、易于液化且液化时释放大量热量。液氨蒸发时需吸收大量热量，使其在工业中用作制冷剂。氨在水中的溶解度极高，1体积水可溶解约700体积氨。氨的化学质性体现在与HCl反应生成白烟，腐蚀许多金属，其催化氧化产物为NO，是工业硝酸生产的重要反应。

6、氨气是一种无色且具有强烈刺激性气味的气体，其密度比空气轻，容易溶于水。作为一种常见化合物，氨气因其独特的物理性质而在工业和农业中广泛应用。在化学性质方面，氨气的反应相对简单。在特定条件下，氨气可以与氧气发生反应，生成氮氧化物。