醋酸的密度计算（醋酸的密度计算实验报告）

配制醋酸溶液时为什么要用干燥的烧杯

配制醋酸溶液时要用干燥的烧杯是因为烧杯有水的话，醋酸容易就被稀释，配制的溶液浓度就会有所变化。醋酸也叫乙酸、冰醋酸，化学式CHCOOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。

烧杯的用途：物质的反应器、确定燃烧产物溶解、结晶某物质，也是不用干燥的，因为用烧杯溶解肯定不是精确的，（精确的是用容量瓶），而获取结晶的话，本来就是盛溶液，所以也不用干燥盛取、蒸发浓缩或加热溶液也是盛液体，所以不需要干燥。如果是有机物的话是需要干燥的。

配制溶液需要用到清洗干净的容量瓶，这是不需要干燥的。因为使用移液枪移取HAc原液后，需要用蒸馏水定容，所以容量瓶不需要干燥。建议在移取HAc原液时，要正确使用移液枪。当吸取原液时，移液枪要保持竖直状态，先吸放几次液体，使得枪嘴没有气泡，然后将枪头深入液体下2-3cm左右。

用36%的醋酸稀释成5%的醋酸1000ml怎样操作

1、将25毫升36%的醋酸与975毫升水混匀即可。

2、将1091毫升的35%醋酸溶液加入到8826毫升的水中。搅拌均匀，即可得到1000毫升4%的醋酸溶液。 调整浓度 若要配制3%或5%的醋酸溶液，只需调整35%醋酸溶液和水的比例。例如，对于3%的醋酸溶液，所需35%醋酸溶液的体积会相应减少；对于5%的醋酸溶液，所需35%醋酸溶液的体积会相应增加。

3、将配置好的溶液转移至专用的试剂瓶中保存。注：由于乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度05g/ml，物质量浓度可计算得为C=05g/ml / 60.05g/mol=0.0175mol/mL=15mol/L）存在，所以也可取1056ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容获得2mol/L的醋酸溶液，即稀释15/2=75倍。

怎样配质量分数为16%的乙酸溶液?

计算所需乙酸的体积 以配制100克16%的乙酸溶液为例，所需乙酸的质量为100克 × 16% = 16克。已知醋酸的密度为049克/毫升，因此所需醋酸的体积为16克 ÷ 049克/毫升 ≈ 13毫升。

以配制100克16%的乙酸溶液为例。需要醋酸的体积=100*16%/049=13毫升 需要水的质量=100*（1-16%）=84克，即84毫升的水。量取13毫升的醋酸和84毫升的水，将醋酸加入到量好的水中，搅拌均匀即可。

解：设需要16%的过氧乙酸质量为x，则 800Kg×0.5%=x×16 解得：x=25Kg 需要16%的过氧乙酸25Kg。

具体步骤为（以下步骤均以配置1L溶液为准，其余体积可进行相应换算）： 首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为60.05g/mol。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过百度百科也可确定。 1L溶液对应2mol乙酸110g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。