碱金属的密度变化规律
随着原子序数的增加，碱金属的密度总体上呈现增加的趋势。从锂到钫，原子序数增加，原子核中的质子数增加，原子核的吸引力增强，导致原子半径增大，密度增加。 然而，密度的变化并不是单调的。
碱金属性质的递变规律可以概括为以下几个方面： 密度变化：碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现减小的趋势，但钾元素出现了密度反常现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的影响更为显著，导致钾的密度反而低于钠。
碱金属的密度变化规律：随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。
碱金属的密度和熔沸点各是多少?
碱金属的密度、熔点和沸点如下表所示：- 锂（Li）：密度约0.534 g/cm，熔点约180.54°C，沸点约1342°C。- 钠（Na）：密度约0.97 g/cm，熔点约982°C，沸点约889°C。- 钾（K）：密度约0.862 g/cm，熔点约638°C，沸点约1069°C。
碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热能极佳。碱金属单质都能与（Hg）形成合金（齐）。
密度8785克/厘米3。熔点240±0.01℃，沸点674℃。1公斤的高纯金属铯化合价+1。电离能894电子伏特。在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物（据《元素化学》介绍至少有7种）的混合物。在空气中，氧化的热量足以使铯熔化并点燃。
在金属中钠的熔沸点是属于比较低的行列，熔点972℃，小于100度。钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968 g/cm3，沸点883℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在－20℃时变硬。
卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。
碱金属的硬度,密度,熔点,状态,颜色,化学性质各是啥???!急急急~~~_百...
碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。
- 硬度：小，且随原子序数增大而减小。- 熔点：随原子序数增大而降低，锂的熔点最高，铯的熔点最低。- 密度：随原子序数增大而增大，但钾的密度小于钠，出现反常现象。3．碱金属的化学性质：- 与水反应：生成碱和氢气，反应剧烈程度随原子序数增大而增大，生成物的碱性增强。
继续向下，钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）的熔点和密度依次降低，颜色分别为银白色、银白色和略带黄色，都是导体，金属性增强，氧化物和氢化物也相应复杂，且稳定性逐渐减弱。
铝、镁、钙、钛、钾、锶、钡、铝、镁、钛及其合金相对密度各是多少?
密度小于5000kg/m3的有色金属，又称轻有色金属。包括铝 （Al）、镁（Mg）、钙 （Ca）、锶 （Sr）、钡 （Ba）、钾 （K）和钠（Na）共7种金属。密度虽亦同样较小的稀有金属铍、锂、铷、铯一般另划归稀有轻金属。轻金属中的钙、锶、镁和钡统称为碱土金属，钾、钠为碱金属。
轻金属。密度小于4500千克/立方米（0.53～5g/cm），如铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。重金属。密度大于4500千克/立方米（5g/cm），如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。贵金属。
相对密度小于5的金属。分为有色轻金属和稀有轻金属两类。有色轻金属有铝、镁、钙、钛、钾、锶、钡等，前四种在工业上多用作还原剂，铝、镁、钛及其合金相对密度较小，强度较高，抗蚀性较强，广泛用于飞机制造和宇航等工业部门。
轻金属则是指密度小于5g/cm的金属，分为有色轻金属和稀有轻金属两类。 有色轻金属包括铝、镁、钙、钛、钾、锶、钡等，这些金属在工业上常作为还原剂使用，特别是铝、镁、钛及其合金，它们具有较小的相对密度、较高的强度和较强的抗蚀性，因此在航空和宇航工业中得到广泛应用。