对甲基苯甲酸和苯甲酸（对甲基苯甲酸和苯甲酸酸性大小比较）

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加入FeCl3，显色的是邻羟基苯甲酸。剩下两个用pH试纸就可以检测了，pH低的是对甲基苯甲酸，高的是对氨基苯甲酸。

用乙醇-水溶解，测pH，酸性为苯甲酸，碱性为对甲苯胺，中性为乙酰苯胺。

取四种少量试液，各加FeCl3，有蓝紫色的是对甲苯酚；无现象的是苯甲醇、苯甲醛、苯甲酸。苯甲醇、苯甲醛、苯甲酸，加NaHCO3，有CO2气泡的是苯甲酸，没有气泡的是苯甲醇、苯甲醛。

对甲基苯甲酸的酸性最强。因为甲基是给电子基团，与其它吸电子基团相比，对位上的甲基使H正离子更容易解离。

对甲基苯甲酸的酸性更强。对氯苯甲酸和对甲基苯甲酸都是苯甲酸的衍生物，酸性主要取决于苯环上取代基的性质。对氯苯甲酸中的氯原子是吸电子基团，会降低苯环上的电子云密度，使得对氯苯甲酸的酸性较弱。

首先要知道硝基的吸电子能力强于氯其次由于吸电效应，导致酸性增强。

吸电子效应使酸性增强，给电子效应使酸性减弱。硝基是吸电子基团，甲基是给电子基团，因此由大往小：对硝酸氯苯苯甲酸对甲基苯甲酸。真实PKa：对硝酸氯苯42 苯甲酸20 对甲基苯甲酸38。

所以电离后阴离子的负电荷密度更低，造成苯硫酚的酸性一般强于相应的苯酚。对甲基苯甲酸的酸性是最强的。羧酸的酸性比相似结构的酚、硫酚强的多。

1、对羟基苯甲酸酸性最弱，邻羟基苯甲酸次之，间羟基苯甲酸最强。酸性强弱的标准是该分子释放H正离子难易的程度来衡量的。即该分子释放的H正离子越容易，其酸性越强。

2、酚鉴别法就是先找出有酚羟基的物质取上述样品适量于试管中，加入适量的FeCl3 ，显色的为邻羟基苯甲酸和苯酚。无现象的为苯甲酸。

3、静置或加热后有气体放出的是邻甲苯胺；生成黄色油状液体或黄色晶体的是N-甲基苯胺。向溶于氢氧化钠溶液的两种物质中分别加入少量三氯化铁溶液，溶液变成紫色的是邻羟基苯甲酸，不变的是苯甲酸。

4、苯酚。无现象的是苯甲酸。在三个显色的分子中加入托伦试剂，有银镜生成的是邻羟基苯甲醛，无现象的是另外两个。在无现象的两个分子中加入碳酸氢钠溶液，有气泡的是邻羟基苯甲酸，无现象的是苯酚。

1、其原理如下：改善溶解能力：甲醇作为极性溶剂，可以增加样品的溶解度，使得分析物在溶液中更好地分散和溶解，有利于分离。

2、高效液相色谱法。高效液相色谱是从20世纪60年代后期开始发展起来的，具有填料颗粒小、且均匀，小颗粒具有高柱效特点，该法是目前应用最多一种色谱分析方法。

3、反相高效液相色谱的固定相是非极性溶剂，常见的固定相是十八烷基键合硅胶，流动相是极性溶剂，常见的流动相是甲醇，乙腈。

4、溶剂的选择：在溶剂的选择上，应选择能够与苯甲酸具有良好溶解性的溶剂，如乙腈、甲醇等。检测仪器的选择：在检测仪器的选择上，应选择高效液相色谱仪，以便更好地检测苯甲酸的含量。