混合酸的密度（混酸的密度多少）

百分之九十八的硫酸跟水一比三配浓度是多少

1、综上所述，98%的硫酸与水按照体积比1：3混合后，溶液的浓度大约为47%。这一结果是基于质量比例的计算，而非简单的体积比例。在实际应用中，这种计算方法有助于准确配制所需的化学溶液，但必须注意操作的安全性。

2、%的浓硫酸摩尔浓度大约为14mol/L，这意味着200毫升1mol/L的稀硫酸中含有的硫酸摩尔数为0.2mol。由此计算，需要浓硫酸的量约为0.2/14，大约是11毫升。因此，首先在烧杯中加入适量的蒸馏水，然后使用量筒准确量取11毫升的浓硫酸，并将其缓慢倒入烧杯中。

3、浓硫酸：选择98%浓度的硫酸，其密度为84g/ml。这种浓度的硫酸是配制14%硫酸溶液的理想原料。计算所需量 目标溶液质量：确定需要配制的硫酸溶液的总质量，例如980g。浓硫酸质量：根据目标溶液的浓度（14%）和总质量（980g），计算出所需浓硫酸的质量。

4、物质的量浓度=（1000*84*98%）/98=14mol/L 配置480ml、1mol/L的稀硫酸需量取浓硫酸500毫升，因为容量瓶有规格。

5、称取25克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

6、以配置1L 6mol/L的硫酸溶液为例，所需硫酸的摩尔数为6mol。由于98%浓硫酸的摩尔浓度约为14mol/L（根据密度和浓度计算得出），因此所需浓硫酸的体积为：6mol ÷ 14mol/L ≈ 0.326L，即326mL。配置步骤 量取浓硫酸：使用量筒准确量取326mL浓硫酸。

配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸,为什么一定要把硫酸加到硝酸中...

在配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，通常建议把硫酸加到硝酸中，原因主要有以下几点：提高反应活性和均匀性：硫酸可以作为一种溶剂，溶解许多有机物。在混合酸中，先加入硫酸有助于提高混酸的反应活性和均匀性，使得后续的硝化反应更为高效。

综上所述，尽管从物理混合的角度看，将硫酸倒入硝酸中似乎更有利于均匀混合，但实践中先加硫酸后滴加硝酸的操作方式更为常见。这一顺序不仅有助于提高反应活性和均匀性，还能有效控制反应过程中的安全风险，确保实验的顺利进行。

因为硝酸溶液里里有水，如果硝酸加入硫酸，硫酸会和水剧烈反应，放出大量热，容易溅伤人。

不同密度液体混合后,其混合后的密度如何计算?

混合后液体的体积等于混合前两种液体的体积之和：V=V1+V2。混合后液体的密度ρ可以通过总质量和总体积计算得出：ρ=m/V。如果知道混合后的总体积，那么可以通过下式计算混合后的密度：ρ=（m1+m2）/V。如果知道混合前的体积和密度，那么可以通过下式计算混合后的密度：ρ=（m1/V1+m2/V2）/2。

当两种液体体积相同时，混合后的密度等于两种液体密度的平均值。 当两种液体体积不同时，可以使用以下公式计算混合后的密度：- 假设液体X的密度为ρ1，体积为A。- 假设液体Y的密度为ρ2，体积为B。- 液体X中的溶质质量为ρ1*A。- 液体Y中的溶质质量为ρ2*B。

当两种不同密度的液体以1：1的比例混合时，混合液的密度可以通过加权平均值来计算。

若混合前后体积不变：混合物的体积V为物质A和物质B体积之和，其中V？ = Mm/），V？ = Mn/）。此时，混合物的密度ρ = M/V = M/。若混合前后体积发生变化：需通过实验或理论计算确定混合后的实际体积V，然后计算密度ρ = M/V。

计算两种物质不同密度按不同比例混合后的密度，关键在于理解体积变化的原理。若体积不发生变化，密度计算公式为质量除以体积。当两种物质以不同比例混合时，其密度计算需考虑混合后的重量与体积。假定混合前后体积不变，混合物的密度计算公式为混合后总重量除以混合后总体积。

当两种不同密度的液体以1：1的比例混合时，混合液体的密度可以通过加权平均的方法来计算。具体步骤如下： 确定每种液体的密度，分别为ρ1和ρ2。

10%硫酸和30%硫酸等体积混合,求混合8后硫酸的质量分数。。

常温25℃，10%硫酸密度064kg/L，30%硫酸密度215kg/L。

不同浓度的硫酸溶液具有不同的物理性质。例如，10%的硫酸溶液与90%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数不是简单的平均值。具体计算需要考虑每种溶液的密度差异以及它们混合后的体积变化。精确计算混合溶液的质量分数通常涉及复杂的化学计算，包括密度、质量以及体积的相互关系。

那么，现在是要 求质量分数，等于 溶质质量除以溶液质量 设：硫酸体积为v ，90%硫酸密度为d10%硫酸密度为d2 。

如果是等质量混合，那么质量分数是等于20％。

硫酸(1:1体积浓度)的mol浓度怎么算?

1、要计算硫酸的mol浓度，可以按照以下步骤进行：确定混合溶液的体积：假定硫酸和水的体积均为1000mL。硫酸的密度为84g/cm3，质量为1840g；水的密度为0g/cm3，质量为1000g。混合后溶液的总质量为2840g。设混合后溶液的密度为ρg/cm3，则混合后溶液的体积V为2840/ρ cm3或84/ρ L。

2、体积浓（84g/cm3，质量分数98%）硫酸和1体积常温下水（密度0g/cm3）混合均匀就是1：1的硫酸。

3、- 浓度（mol/L）= 质量浓度（g/L）/ 密度（g/mL）- 摩尔浓度（mol/L）= 浓度（mol/L）* 分子质量（g/mol）对于硫酸，其密度为 84 g/mL，分子质量为 907 g/mol。

4、首先，根据题目中的数据，硫酸的体积为784mL，其摩尔浓度为0.1M。通过计算可以得到当量浓度。当量浓度计算公式为：当量浓度 = （硫酸体积 × 摩尔浓度） / 参比体积。将给定数据代入公式中，得到当量浓度 = （784mL × 0.1M） / 1mL = 0.4784M。接下来计算摩尔浓度。