本文目录：
盐酸标准溶液的标定
标定盐酸溶液的常用基准物是无水碳酸钠和硼砂。浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液；因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
.02mol/LHCl溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
盐酸标准溶液的标定如下：先将移液管用碳酸钠的标准溶液润洗3次；然后取20ml的溶液放入锥形瓶中；加入甲基橙试剂2滴；在滴定管中加如待标定的盐酸，缓慢滴入，直至碳酸钠溶液变色；将上面的实验重复做2~3次，避免误差。
配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。
盐酸标准溶液（0.1mol/L）的配制方法：3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶，摇匀，贴标签。标定 精密称取无水Na2CO3三份，每份0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶 中。分别加水50ml，使溶解。加甲基橙指示剂1滴。用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。
用碳酸钠溶液来标定盐酸溶液的浓度
1、在分析天平上用差减法准确称取无水碳酸钠约0.20克三份，直接倒入250mL的三角瓶中， 加入约 30mL 蒸馏水，溶解后加1滴甲基橙指示剂。用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黄色变为橙色，记录所耗HCl溶液的体积，HCl 溶液浓度按下式计算。
2、会使标定结果偏高。因为碳酸钠含有水份，实际重量就偏低，滴定结束时盐酸的量就偏少，所以结果计算得出的盐酸浓度偏高。
3、为了进行盐酸标定，首先需要制备一定浓度的标准盐酸溶液，然后将这个标准盐酸溶液与一定质量的碳酸钠反应，从而确定标准盐酸溶液的浓度。因为碳酸钠是一种具有稳定性和相对容易制备的化学品，因此常常被用作标准物质。
4、准备标准滴定液：将标定溶液转移到滴定瓶中。根据溶解出的Na2CO3质量计算摩尔浓度。例如，如果溶解了0.1 g Na2CO3，则摩尔浓度为0.1 mol/L。 滴定过程：用0.1 mol/L Na2CO3溶液滴定0.1 mol/L HCl溶液。首先，用容量瓶或皮碗量取一定体积的HCl溶液。
5、是盐酸标准滴定溶液的物质的量浓度，单位：mol/L；m是无水碳酸钠质量，单位：g；V是滴定用去的盐酸溶液实际体积，单位：mL；0.05299是与00mL盐酸标准滴定溶液相当的以克计量的无水碳酸钠的质量。计算公式：1000 M/53*V M是无水碳酸钠的质量，单位：g，V是滴定时使用的盐酸体积，单位：mL。
6、采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L），标定盐酸标准溶液；采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
盐酸滴定碳酸钠用什么指示剂
1、盐酸滴定碳酸钠常用指示剂为甲基橙和甲基红。甲基橙在pH值为1到5范围内为橙色，甲基红在pH值为2到3范围内由红色转变为黄色，可以同时使用甲基橙和甲基红指示剂，以观察滴定过程中颜色变化的转折点，确定碳酸钠的含量。指示剂，是一类化学试剂。
2、根据查询知到题库显示，用酚酞作指示剂时是碳酸氢钠，因此，盐酸滴定碳酸钠时重点是氯化钠。碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量1099，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。
3、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，终点产物呈弱酸性，应该选用甲基橙指示剂（现在普遍采用甲基红—溴甲酚绿混合指示剂）。滴定到终点后，需加热煮沸，赶掉二氧化碳，冷却后，继续滴定到终点。
4、NaHCO3溶液pH=3，终点处酚酞近乎无色，原则上这样滴定也是可行的。但从人眼观测的角度而言，从红色到无色是个从深到浅的过程，人眼长时间注视深色溶液后，有一定的视觉残留，不易准确捕捉颜色变浅的那个瞬间，从而导致滴加过量。