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滴定至一半：比如说用氢氧化钠溶液滴定盐酸，需要用某浓度的100ML溶液，那么它滴定了50ML时就叫滴定至一半。
滴定反应：Na2CO3 + 2HC1 = 2 NaC1 + CO2 + H2O 1摩尔的碳酸钠和2摩尔的盐酸反应；2）如果含少量的碳酸氢钠：NaHCO3 + HC1 = NaC1 + CO2 + H2O 1摩尔的碳酸氢钠和1摩尔的盐酸反应。可见当碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠时，消耗盐酸的体积将减少，盐酸浓度的计算结果偏高。
会偏高，因为碳酸钠吸潮后会有二氧化碳进入，生成碳酸氢钠，再用此溶液滴定盐酸时，消耗的体积就会比没有吸潮的体积大，计算时其物质的量就会大，因为其为标准物，而盐酸的体积一定，所以盐酸的物质的量浓度就会偏高。
首先，酸碱滴定中，二元酸能否分步滴定的一个重要判据，就是是否Ka1/Ka2≥10^5，那么此处，草酸 Ka1=5×10^-2，Ka2=1×10^-5，Ka1/Ka2≈1065710^5，所以草酸不能被分步滴定，即必须一次滴到完，即应滴至Na2C2O4，并以此计算得其浓度为0.08084mol/L。
高中化学全部酸碱指示剂及其变色范围
百里酚蓝，变色范围pH：2～8，红——黄。浓度：0.1%的20%乙醇溶液，滴加1～2滴/10ml。甲基黄，变色范围pH：9～0，红——黄。浓度：0.1%的90%乙醇溶液，滴加1滴/10ml。甲基橙，变色范围pH：1～4，红——黄。浓度：0.05%的水溶液，滴加1滴/10ml。
高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞等变色范围如下：甲基橙：变色范围1～4，在这个变色范围内显橙色。小于1时显红色（酸色），大于1时显黄色（碱色）。甲基红：变色范围4～2，在这个变色范围内显橙色。小于4时显红色（酸色），大于2时显黄色（碱色）。
高中化学常用的酸碱指示剂包括甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的变色范围是1到4，在这个范围内，溶液颜色小于1时为红色，介于1到4之间为橙色，大于4时为黄色。石蕊溶液的变色范围是5到8，溶液颜色小于5时为红色，介于5到8之间为紫色，大于8时为蓝色。
高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的变色范围为3点1～4点4，小于3点1为红色，在3点1到4点4之间为橙色，大于4点4为黄色。石蕊溶液变色范围为5到小于5为红色，位于5到8之间为紫色，大于8为蓝色。
甲基橙，酸碱指示剂。甲基橙的变色范围是p值小于等于1时变红，1至4时呈橙色，大于等于4时变黄。酚酞，是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
测定苯甲酸的含量能否用甲基橙和甲基红指示剂?为什么?
1、根据查询相关信息显示，测定苯甲酸的含量不能用甲基橙和甲基红指示剂。因为甲基橙和甲基红指示剂都是酸碱指示剂，它们的变色范围是pH值在14和42之间。而苯甲酸是一种有机酸，其pKa值约为2，所以苯甲酸在水中的pH值约为5。
2、用途不同：甲基红主要用于酸碱指示剂，其pH变色范围为4（红）～2（黄），也可用于原生动物活体染色。甲基橙也是酸碱指示剂，但其pH值变色范围为1（红）-4（黄），主要用于测定多数矿酸、强碱和水的碱度。此外，甲基橙可以作为氧化还原指示剂，如用于溴酸钾滴定三价砷或锑。
3、建议：碱滴定酸最好用酚酞。理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。扩展内容：甲基橙 甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴定的指示剂。
4、不能。因为由橙色到黄色不好分辨。甲基橙的变色范围在 pH=4-5，用NaOH标准溶液直接滴定HCOOH和HAc，终点 pH 均大于7，不适于用以甲基橙为指示剂。H2C2O4 是一个二元酸，第一终点出现于pH 约为 3，第二终点 pH 7，也不适于用以甲基橙为指示剂。
5、性质不同、应用不同。性质不同：甲基红是一种有光泽的紫色结晶或红棕色粉末，几乎不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。而甲基橙则是橙黄色的鳞状晶体或粉末，不溶于乙醇。应用不同：甲基橙常用于滴定分析，也可用于电镀行业。而甲基红可用于测定pH值，在有机合成中起指示剂作用。
