本文目录：
- 1、氨基酸的理化性质
- 2、酸的化学式的书写规律
- 3、n甲基吡咯烷酮和醋酸反应吗
氨基酸的理化性质
1、氨基酸是两性电解质，其解离程度取决于所处溶液的酸碱度。在某一pH的溶液中，氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，成为兼性离子，呈电中性。光学性质 旋光性：除甘氨酸外，其他氨基酸有不对称C原子，可以用旋光仪测定其旋光性。
2、氨基酸的理化性质如下：物理性质：氨基酸为无色结晶或粉末状，都有各自特殊的结晶形状。氨基酸的熔点都很高，通常在200℃以上，熔融时会分解并放出CO2。各种氨基酸水中的溶解度差别很大，酪氨酸和胱氨酸在常温的水中溶解度很低。
3、氨基酸的理化性质 酷化反应：与亚硝酸反应、磺酷化反应、与DNFB反应、成盐反应 羚基的反应：氨基酸的羚基和其他有机酸一样，在一定条件下可以发生酷化、成酷、脱羚和成盐反应。
4、通常根据氨基酸分子中所含氨基（-NH） 和羧基（-COOH）的数目，将其分为中性、酸性和碱性氨基酸三类。
5、酸碱性质 两性解离与等电点 氨基酸在水溶液或结晶内基本上均以兼性离子或偶极离子的形式存在。所谓两性离子是指在同一个氨基酸分子上带有能释放出质子的NH3正 缬氨酸离子和能接受质子的COO-负离子，因此氨基酸是两性电解质。
6、氨基酸的理化性质：物理性质：色泽和颜色：各种常见的氨基酸易成为无色结晶，结晶形状因氨基酸的结构不同而有所差异。熔点：氨基酸结晶的熔点较高，一般在200～300℃，许多氨基酸在达到或接近熔点时会分解成胺和CO2；溶解度：绝大部分氨基酸都能溶于水。
酸的化学式的书写规律
酸：阳离子全是氢离子，一般化学式前面就只有H，有机物H在后面 比如盐酸（HCl），阳离子为氢离子，阴离子为氯离子，不含其他阳离子，所以为酸；再比如醋酸（CH3COOH），醋酸部分电离，电离出的阳离子只有氢离子，所以是酸。
规律？酸是H+开头，碱是OH-结尾，盐由金属阳离子（包含铵根）和非金属阴离子组成。是这样吗？另外酸有酸的通性，碱有碱的通性。这些老师都会在笔记中写的，若没有可以查查。
与碱发生中和，生成盐与水 酸 + 碱 =盐 + 水；与某些盐发生复分解，生成新盐新酸 酸 + 盐 =另一种酸 + 另一种盐。
关键你背了化学式之外，你还要背它对应的化学价。例如硝酸根是负一价的，那么，它只能和正一价的离子结合，而H和Ag的离子恰好是正一价的，所以你就可以知道了，一个硝酸根正好可以和一个H或者Ag离子结合。
将后面的那个酸的符号和他的右下角角码写在前，前面那个酸的写在后。如锰酸钾，KMnO4，钾在前，锰酸根在后。
甲酸是HCOOH，-COOH加上一个H是甲酸，加上一个甲基就是乙酸，加上乙基就是丙酸。
n甲基吡咯烷酮和醋酸反应吗
1、gamma-丁内酯。 n-甲基吡咯烷酮，二甲基甲酰胺。
2、三氟氯乙烷（HCFC－133a）与羧酸的碱金属盐如醋酸钾，在溶剂DSMO、DMF、环丁枫、N-甲基吡咯烷酮存在下，进行酯化反应生成三氟乙醇的羧酸酯，再在碱性水中水解得到三氟乙醇。所用溶剂的极性要比二乙醚大，溶剂最好无水，否则其中的水分会使副产物增加，同时减慢了反应速率。
3、在较强碱性条件下会发生水解反应重新还原，比如氢氧化钠和叔丁醇钾就不能和乙酸甲酯互溶，但像是N-甲基吡咯烷酮、三乙醇胺或者L-精氨酸这样弱碱性物质一般是不影响的请参考。
4、也可以用饱和食盐水。试验完成后，利用排水集气法收集乙炔，化学方程式为CaC2+2H－OH→Ca（OH）2+C2H2↑。天然气法：预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。