苯的比重是多少?期待好友们的答复

1、参考数据: 苯(C6H6,)在常温下为一种无色、有甜味的透明液体,并具有强烈的芳香气味。苯可燃,有毒,也是一种致癌物质。化学上,苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水,易溶于有机溶剂,本身也可作为有机溶剂。

2、氨是一种无色且具有强烈刺激性臭味的气体,比空气轻(比重为0.5)。 氨是一种碱性物质,它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用,可以吸收皮肤组织中的水分,使组织蛋白变性,并使组织脂肪皂化,破坏细胞膜结构。浓度过高时除腐蚀作用外,还可通过三叉神经末梢的反向作用而引起心脏停搏和呼吸停止。

3、透明琥珀的比重约05至09,浊珀含大量气泡,比重低至0。琥珀的折射率稍有变化,但通常接近54,可低至539,高至545。因为琥珀是一种非晶质物质,所以是各向同性的,无解理,无多色性,也无双折射。

4、婚前恐惧。面对现实结婚吧,等你以后就会发现找一个老实可靠的人过日子有多好。你应该多发现他的优点,别老盯着人家的缺点不放那只能让你耿耿于怀,多多宽容一点鼓励别人。

1atm,600℃下苯蒸汽与水蒸气的密度分别是是多少啊?

1、相对密度0.866。凝固点-95℃。沸点16℃。折光率 4967。闪点(闭杯) 4℃。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物,爆炸极限2%~0%(体积)。低毒,半数致死量(大鼠,经口)5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。

2、例4:1atm、120OC时,1体积某气态烃和8体积足量的氧气混合点燃,充分燃烧后恢复到原来状况,混合气体的密度减小了1/10,则原气态烃的分子式可能是什么?解析:反应前后的密度之比为10/9,则反应前后的气体体积之比为9/10。因此燃烧后气体体积增大了1体积。

3、甲苯:Toluene 1500℃ 0000atm = 101325Pa 液态 密度:8785kg/m3 比容:0.0011444m3/kg 定容比热容:2259J/g*K 定压比热容:6623J/g*K 声速:1358m/s 粘度和导热系数数据暂时没有,请参考60摄氏度的数据,或者hysys/Unisim模拟软件。

4、R134a,分子式 : CHF2CHF2 (四氟乙烷) ,分子量 :1003 沸点 :-226℃ , 临界温度 :101 ℃ ,临界压力 :4067kpa。

苯在饱和蒸汽压下的密度是多少!

这个得用苯在室温下的饱和蒸汽压来计算,但很难找到在室温范围下测得的连续数据,只好借用百度百科的一组数据:T=21℃ , Pb=133kPa。根据克拉伯龙方程,可知苯的摩尔百分比,也是体积分数为 ηv=nb/n0=Pb/P0=133/1033=116% 。 其中,P0为大气压1033kPa。

苯和甲苯的饱和蒸汽压:苯的饱和蒸气压(kPa):133(21℃)。甲苯的饱和蒸汽压P2=97kpa。饱和气压:在一定温度下,与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。

有毒。属低毒类。慢性毒性:兔经口1g/(kg·天),3天,见晶状体浑浊,20天后形成白内障。兔吸入饱和蒸气2小时/天,2~3个月,红细胞先增多后减少;400~500mg/m3,4小时/天,5个月,见晶状体浑浊。小鼠吸入60~500mg/m3,5个月,条件反射紊乱,尸检见呼吸系统损害。

苯和甲苯的饱和度是100度,100度的蒸气压就是1718kPa和753kPa。饱和蒸气压是指气液处于二相平衡,据相平衡条件,压强仅为温度的函数,该函数就是在过热液体词条图上的蒸气压曲线。所谓饱和蒸气压就是气液二相处于相平衡时的压强。

苯和甲苯在不同温度下液体粘度和密度

苯和甲苯在不同温度下液体粘度和密度是不同的;详细的温度下密度和粘度如下所示:苯:10度下苯的密度是0.887,11度下苯的密度是0.887g/mL,12度下苯的密度是0.886,13度下苯的密度是0.886,14度下苯的密度是0.884,15度下苯的密度是0.883。

在90℃至100℃时苯的液体粘度为:0.647mPa.s 在90℃至100℃时甲苯的液体粘度为:0.623mPa.s 苯(Benzene, C6H6)在常温下为一种无色、有甜味的透明液体,并具有强烈的芳香气味。苯可燃,毒性较高,是一种致癌物质。

在常温下呈液体状,无色、易燃。它的沸点为18℃,凝固点为-95℃,密度为0.866克/厘米3。甲苯温度计正是利用了它的凝固点比水很低,可以在高寒地区使用;而它的沸点又比水的沸点高,可以测18℃以下的温度。因此从测温范围来看,它优于水银温度计和酒精温度计。另外甲苯比较便宜,故甲苯温度计比水银温度计也便宜。

苯甲苯的粘度苯粘度(90-100℃):0.647mPa,s甲苯粘度(90-100℃):0.623mPa。

一个标准大气压下,55摄氏度,密度834 (kg/m3),定压比热容8009 (J/g*K),导热系数和粘度未知。

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