危险化学品中那些是不可共存的?
1、醋酸 铬酸，硝酸，含羟基化合物，乙烯，甘醇，高氯酸，过氧化物，高锰酸钾 丙酮 浓硝酸和硫酸混合物 乙炔 氯气，溴气，铜，银，氟气和汞 碱和碱土金属（如钠、钾、镁、钙和粉末铝）二氧化碳，四氯化碳和其它氯代烃（在涉及金属上的火灾，禁止用水、泡沫和干燥化学品。
2、在化学世界中，两种不可或缺的危险化学品——丙酮和甲苯，因其独特的化学特性，要求我们格外谨慎地进行存储和管理。首先，让我们来深入了解丙酮，它以无色的液体形态示人，其挥发性极强，仿佛随时可能挣脱束缚。这种有机化合物散发出特殊的气味，对皮肤、眼睛和呼吸道构成直接威胁。
3、危险化学品的储存应遵守国家法律、法规和其他相关规定。储存化学危险品的仓库必须经公安部门批准，并符合防火、防爆等安全要求。剧毒化学品和构成重大危险源的其他危险化学品应单独存放，并实行双人收发、双人保管制度。
4、遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的危险化学品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中储存。（3）受日光照射能发生化学反应引起燃烧、爆炸、分解、化合或能产生有毒气体的危险化学品应储存在一级建筑物中，其包装应采取避光措施。
金属盐和有机金属试剂目录
在现代有机合成领域，第五卷的《现代有机合成试剂5：金属盐和有机金属试剂》是一本极具价值的参考书籍。该书详尽地介绍了各类常见的金属盐以及有机金属试剂，从它们的物理化学特性出发，深入剖析了它们的制备方法，以及在实际操作中需要注意的关键点。
无机化学试剂 主要包括无机盐、金属及其氧化物等。 如硫酸、盐酸、硝酸等酸类试剂。 氢氧化钠、氢氧化钾等碱类试剂。 铁、铜、钙的氧化物和盐类等金属元素及其化合物。有机化学试剂 种类更为丰富，包括烃类、醇类、酮类、羧酸类等。 如乙醇、丙酮、甲醛等常见的有机溶剂。
醋酸钠：这是一种有机酸与无机碱反应生成的盐，它属于有机酸、无机碱盐。溴化四丁基铵：由无机酸与有机碱反应得到的盐，它属于无机酸、有机碱盐。乙酸吡啶盐：由有机酸与有机碱反应生成的盐，它属于有机酸、有机碱盐。
水与什么物质在常温下会反应发生爆炸?
事实上，水与多种物质在常温下会反应发生爆炸，不仅仅局限于碱金属。例如，活泼的碱金属和碱土金属，如铷、铯、钫、钡和镭，与水接触时，反应剧烈，甚至可能引发爆炸。除此之外，活泼的非金属也能与水反应，比如氟气，其反应也相当剧烈。
非常活泼的金属，如金属钾、钠等单质，以及碳化钙，在遇到水时会发生爆燃反应。 除了铍和镁外，所有碱金属（锂、钠、钾、铷、铯、钫）和碱土金属（钙、锶、钡）与水接触都会产生显著且剧烈的反应。 碱金属与水反应的活泼程度随着原子序数的增加而增强。
钾与水的反应则更为剧烈，钾会在水面上立即燃烧，释放大量热量。铷和铯的反应更为剧烈，甚至会马上发生爆炸。碱土金属的反应活性则从钙到钡依次递增，但它们和水的反应不如碱金属剧烈，通常只是大量放热，剧烈反应，最多是放出的氢气燃烧而发出火光。
钾和钠遇到水会发生剧烈的化学反应，释放出大量的氢气，这种反应在一定条件下可能会导致爆炸。 镁可以在二氧化碳中燃烧，但通常情况下，金属与水反应产生氢气，氢气与氧气结合才会导致爆炸。 液态金属铯与水接触时，会迅速发生剧烈的反应，释放出氢气并可能引起爆炸。
遇水会爆炸的物质主要包括铷、铯以及一些特殊的有机物和无机化合物。以下是具体解释：铷和铯：这两种金属与水反应极为剧烈，会立即发生爆炸。性质活泼的有机化合物：很多这类化合物能与水发生剧烈的水解反应，甚至燃烧，某些特定条件下可能导致爆炸。
叠氮化铯是怎样生产的?
1、生产方法：由碳酸铯和三氮化氢反应；或铯氨基化合物和氧化二氮反应制取。
2、硫酸铯水溶液与偶氮钡反应可制备叠氮铯CsN3，偶氮钡在326℃熔化，390℃分解生成金属铯。这种方法可以在没有气体的情况下获得光谱纯的金属，用来测量它们的热力学性质和物理常数。热还原法：该方法是制备铷和铯的简单方法，在生产中应用广泛。
3、容易分解。加热叠氮化铯制取铯要抽真空，是由于在真空中，铯是比较容易分解的。叠氮化铯是一种化学品，本品为无色针状结晶，分子式是CsN3。
4、超，超氧根离子[（O2）-，单键，一个负电]，产生原因同上，不同的是只得到一个电子，因此只带一个负电，氧化性强于过氧基。由于其结构较特殊（含一个未成对电子），故通常仅存在二聚体[（O4）2-]。
5、碘化锌、钴、镍、锰、铁、镉，溴化锌、钴、镍、锰、铁、镉均可溶于水，故叠氮化锌、钴、镍、锰、铁、镉溶于水。碘化汞、溴化汞不溶，故叠氮化汞不溶。三价金属：Fe（III）有强氧化性，能氧化Br-、I-，故也能氧化N3-。叠氮化Fe（III）不存在。
6、分子式： RbOH 性质：白色脆性固体。稍带灰色。熔点300℃。密度2g/cm3。强碱性，较氢氧化钾碱性强。有潮解性，在空气中吸收二氧化碳。易溶于水，放出热量。可挥发。溶于乙醇。加热不分解，可由硫酸铷与氢氧化钡作用生成硫酸钡沉淀，过滤即为含氢氧化铷的母液，经蒸发，浓缩、结晶干燥而得。
为什么碱金属的金属性越强,其氧化物越复杂?
1、氧化物稳定性变化的原因在于，碱金属原子序数越大，原子半径越大，原子核对价电子的吸引力越弱，金属性就越强。这导致金属离子的极化力减弱，简单氧化物的稳定性下降，允许更复杂、不稳定阴离子共存。
2、碱金属氧化后只有一个价态（+1价），这决定了它们的氧化物类型是非常有限的。以钠为例，在氧气中燃烧后的产物主要是氧化钠Na2O，另有少量过氧化钠Na2O2和微量超氧化钠NaO2；如果是在空气中燃烧，这些氧化物还会与水蒸气和二氧化碳反应，产生氢氧化钠、碳酸钠等副产物。
3、碱金属的金属性越强，它的氧化物越稳定。碱金属族元素中，自上往下金属性增强。Rb的金属性强于Li，Na，K。 所以它的氧化物更稳定。
4、元素周期表中第一主族元素从上到下，元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是从上到下，原子半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其单质与水反应生成的碱的碱性也越来越强。