碳60的物理性质
碳60的物理性质如下：颜色与形态：碳60在室温下是个紫红色的小家伙，呈固态分子晶体形态，还会发出微弱的荧光呢！大小与密度：它的分子直径超级小，只有约1埃哦！而且它的密度也不大，只有68克每立方厘米。溶解性：这个小家伙可不喜欢水，在水里它可没法溶解。
碳60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又名足球烯。用途：具有特殊的化学活性，能进行加成反应而生成各种衍生物。C物理性质：在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。分子的直径约为1埃（1埃= 10米，即一百亿分之一米），密度为68g/cm3。
C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。C60分子的直径约为1埃（1埃= 10-10米，即一百亿分之一米），C60的密度为68g/cm3。导电性，C60常态下不导电。因为C60大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。 C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景。
在物理性质方面，碳60在室温下呈现为紫红色的固态，具有金属般的光泽，并且当暴露在紫外光下时会发出荧光。它的分子直径大约为1埃，密度为68克/立方厘米，并且具有超导、强磁性、耐高压和抗化学腐蚀等特性。
高压钢瓶的压力为9×106Pa，属于高压贮氧法，而C60贮氧的压力只有3×105Pa，属于低压贮氧法。利用C60在低压下大量贮存氧气对于医疗部门、军事部门乃至商业部门都会有很多用途。由于C60特殊笼形结构及功能，将C60作为新型功能基团引入高分子体系，得到具有优异导电、光学性质的新型功能高分子材料。
石墨是晶体吗
1、石墨是晶体，它属于混合型晶体。下面是几个具体的原因：结构独特：石墨是由碳原子组成的正六边形结构，这种结构让它有了成为晶体的基础。共价键连接：在单层正六边形结构中，碳原子之间通过共价键紧紧相连，这让石墨有了原子晶体的性质，坚固而稳定。
2、石墨是一种独特的晶体，它兼具原子晶体、金属晶体和分子晶体的特性，因此被归类为混合型晶体。石墨的基本构成单元是碳原子，它们以正六边形的结构排列。在这种单层结构中，碳原子之间通过共价键紧密相连，这使得石墨具有与原子晶体相似的性质。
3、石墨是晶体，它属于混合型晶体。具体原因如下：正六边形结构：石墨是由碳原子组成的正六边形结构。在单层正六边形结构中，碳原子之间通过共价键连接，这使得石墨具有原子晶体的性质。金属晶体性质：石墨中的每个碳原子外还有一个未成键电子，这种电子排布类似金属键，因此石墨具有金属晶体的性质，即能够导电。
4、石墨是混合晶体。以下是关于石墨作为混合晶体的详细解释：结构特性：石墨是元素碳的一种同素异形体，其结构特点是层状。在每一层内，碳原子通过共价键相互连接，形成稳定的二维结构。层间作用力：石墨的层与层之间，则是通过较弱的分子间作用力相互连接。
5、石墨是一种典型的晶体材料，其结构特征表现为原子晶体。以下是详细解释：石墨的基本特性 石墨是一种具有层状结构的固体，由碳原子以特定的方式排列而成。其晶体结构非常稳定，具有高度的方向性和有序的原子排列。这种结构赋予了石墨一系列独特的物理和化学性质，例如良好的导电性、耐高温、耐磨损等。
6、石墨是晶体。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。
碳和钻石的区别是什么?
物理结构不同。金刚石和碳相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是碳的5倍左右。金刚石的密度约为5-53g/cm，碳的密度约为09–23g/cm。物理性质不同。钻石每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。
钻石与碳，虽同为碳元素的不同形态，却展现出截然不同的特质。钻石，是经由精湛工艺雕琢而成的金刚石，这天然的矿物正是钻石的原始形态。在地球深部的极端高压、高温环境中，碳元素奇迹般地转化成了璀璨夺目的单质晶体——钻石。
钻石和碳有以下区别：钻石：是指经过琢磨的金刚石，金刚石是一种天然矿物，是钻石的原石。钻石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。纯净的钻石无色透明，由于微量元素的混入而呈现不同颜色。强金刚光泽；碳：是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期第六主族。
因此，钻石和碳不是同一种物质，它们之间存在明显的区别。虽然钻石是由碳原子组成的，但是它们的结构和性质是完全不同的。
碳60的化学式和物理性质是什么?
1、碳60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又名足球烯。用途：具有特殊的化学活性，能进行加成反应而生成各种衍生物。C物理性质：在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。分子的直径约为1埃（1埃= 10米，即一百亿分之一米），密度为68g/cm3。
2、化学性质：颜色反应，C60可以溶于CS2中。颜色呈紫红色。
3、化学性质 氧化还原反应：在光照的条件下将C60与O2反应生成环氧化物C60O，但这种环氧化物不稳定，用矾土分离时能还原成C60。加成反应：C60可以与氢或卤素单质进行加成。把其完全氢化便得绒毛球烷（Fuzzyball），化学式为C60H60（加成进的氢原子有可能C60在笼内也可能在C60外部）。
...其中碳原子的分数坐标,并计算c-c键键长和晶体密度
晶胞内碳碳键的距离为碳碳键的键长。 类石墨晶胞 石墨作为层状晶体的代表，可以抽提出平面的“晶胞”。每个六元环中真正含有的碳原子数量为3个，2个碳原子构成1个六元环，1mol石墨里就有0.5×3×NA个六元环。石墨中碳原子数量和C-C键数量之比为2：3。
特殊性在于晶胞的定义：例如，金刚石的晶胞，每个单元包含了8个碳原子，其碳原子与键数的比例为1：2，每个晶胞内部的结构布局需要仔细分析。而石墨的“晶胞”则不同，1摩尔石墨中包含0.5个六元环，碳原子与C-C键的比例为2：3，每一步都展现出晶胞的独特构造。
在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为为x = 0，y = 0，z = 0.406。