硅有什么用
材料科学：硅材料强度高、耐高温，可用于制造高性能陶瓷、玻璃等，在航空航天、建筑等领域有广泛应用。 信息技术：硅基存储器的发展，极大地推动了计算机、通讯技术的进步，使得信息存储和传输更加高效。 生命科学：硅在生物科技领域也有应用，例如用于制造生物传感器等。
高纯度的单晶硅是不可或缺的半导体材料，其广泛应用于太阳能电池中，能够将辐射能成功转化为电能。此外，在电子器件领域，诸如二极管、三极管、晶闸管、场效应管以及各种集成电路，乃至计算机内的核心部件——芯片和CPU，皆以硅为基石。
高纯度的单晶硅是一种极为重要的半导体材料，它不仅可用于制造太阳能电池，将辐射能高效转化为电能，还在电子器件中扮演着关键角色。从广泛应用的二极管、三极管、晶闸管到复杂的集成电路，包括我们日常使用的计算机芯片和CPU，硅都是不可或缺的原材料。除了上述应用，硅还在多个高科技领域发挥着重要作用。
在建筑行业，硅被用于生产玻璃。普通平板玻璃、节能的中空玻璃等都含有硅元素，这些玻璃透光性好、强度较高，为建筑提供采光和保护。此外，有机硅化合物制成的密封胶、防水剂等，能增强建筑的防水、密封性能，延长建筑使用寿命。在化工领域，硅橡胶是常见的应用产品。
二硅化钼的性质
1、极好的高温抗氧化性，抗氧化温度高达1600℃以上，与SiC相当；有适中的密度（24g/cm3）；较低的热膨胀系数（1×10-6K-1）；良好的电热传导性；较高的脆韧转变温度（1000℃）以下有陶瓷般的硬脆性。在1000℃以上呈金属般的软塑性。MoSi主要应用作发热元件、集成电路、高温抗氧化涂层及高温结构材料。
2、二硅化钼（Molybdenum disilicide， MoSi2 ）是一种钼的硅化合物，由于两种原子的半径相差不大，电负性比较接近，所以其具有近似于金属与陶瓷的性质。
3、二硅化钼（MoS）是一种二维材料。二硅化钼是由钼和硫元素构成的化合物，其晶体结构呈层状，每一层由一个钼原子层和两个硫原子层交替排列而成。这种层状结构使得二硅化钼在垂直于层面方向上非常薄，仅有几个原子的厚度。
硅的物理性质是什么?
物理性质 晶体硅是一种灰黑色、具有金属光泽的固体。它具有较高的熔点（1410°C）、较大的硬度和脆性，是优质的半导体材料。 化学性质 在加热条件下，硅能与卤素（如氟、氯、溴、碘）、氮、碳等非金属元素反应，也能与某些金属（如镁、钙、铁、铂）反应生成硅化物。
物理性质 物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体，熔点高（1410 ℃）、硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。硅的化学性质 加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。
硅的性质如下：物理性质 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。晶胞类型：立方金刚石型；晶胞参数：20℃下测得其晶胞参数a=0.543087nm；颜色和外表：深灰色、带蓝色调；采用纳米压入法测得单晶硅（100）的E为140～150GPa。
硅的物理性质：硅有晶态和无定形两种同素异形体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。晶态硅的熔点1410C，沸点2355C，密度32~34g/cm3，莫氏硬度为7。
有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含26％，含量仅次于氧，居第二位。
硅，原子序数14，原子量20855， 硅有晶态和无定形两种形式。晶态硅具有金刚石晶格，硬而脆，熔点1410°C，沸点2355°C，密度32～34克/厘米，硬度为7。无定形硅是一种灰黑色粉末，实际是微晶体。