稀醋酸的密度（醋酸的密度比水大还是小）

配制醋酸溶液时为什么要用干燥的烧杯

配制醋酸溶液时要用干燥的烧杯是因为烧杯有水的话，醋酸容易就被稀释，配制的溶液浓度就会有所变化。醋酸也叫乙酸、冰醋酸，化学式CHCOOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。

烧杯的用途：物质的反应器、确定燃烧产物溶解、结晶某物质，也是不用干燥的，因为用烧杯溶解肯定不是精确的，（精确的是用容量瓶），而获取结晶的话，本来就是盛溶液，所以也不用干燥盛取、蒸发浓缩或加热溶液也是盛液体，所以不需要干燥。如果是有机物的话是需要干燥的。

配制溶液需要用到清洗干净的容量瓶，这是不需要干燥的。因为使用移液枪移取HAc原液后，需要用蒸馏水定容，所以容量瓶不需要干燥。建议在移取HAc原液时，要正确使用移液枪。当吸取原液时，移液枪要保持竖直状态，先吸放几次液体，使得枪嘴没有气泡，然后将枪头深入液体下2-3cm左右。

如果是取样测定，有水则改变了溶液浓度，导致测量结果不准，因此烘干。

1、硝酸和醋酸的熔沸点如下。硝酸的为熔点负42摄氏度，沸点83摄氏度。乙酸是食醋的主要成份，又叫醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点11摄氏度，熔点16摄氏度。

2、在常压下，浓度为95%的醋酸沸点为118℃，而浓度为40%至65%的醋酸沸点则在70℃至95℃之间。在加压情况下，醋酸的沸点会升高，而在减压情况下，醋酸的沸点则会降低。醋酸的沸点还与其纯度有关。如果醋酸中含有杂质，其沸点会受到影响。

3、醋酸在常温常压下为无色液体，具有强烈的刺激性气味。其熔点为16摄氏度，而沸点为119摄氏度。当醋酸被冷却至其凝固点，即16摄氏度以下时，它会转变为无色晶体，这种状态的醋酸被称为冰醋酸。另一方面，醋是我们日常生活中常用的调味品，它属于混合物。

4、醋酸，也称为乙酸，是一种纯净物，其分子式是CH3COOH。无论是液态还是固态，它都保持着相同的化学组成。醋酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味，熔点为16摄氏度，沸点为119摄氏度。当醋酸凝固成固体时，它被称为冰醋酸，其凝固点与液态醋酸相同，为16摄氏度。

5、冰醋酸的沸点为118℃，而水的沸点则为100℃。在共沸过程中，两者的沸点会因为氢键作用而发生一定的变化，形成一个具有固定组成比例的混合物。这个比例和温度有关，随着温度的升高，共沸物的组成会发生相应的变化。通过调整温度和压力，可以控制共沸物的组成，从而实现对混合物的精确控制。

1、H3O+是水的特殊电离，是水合氢离子。因为要简便书写，大多写成H+.稀释促进醋酸的电离。

2、醋酸的相对密度为05，故36毫升醋酸的质量为36×05=38克；醋酸的分子式CH3COOH，分子量为60，故36毫升醋酸的摩尔数为38÷60=0.63（mol），故36％的醋酸溶液的摩尔浓度为0.63÷0.1=3（mol/L）。

3、由醋酸电离方程式HAc＝Ac-＋H+可知Ka＝[H+][Ac-]/[HAc]＝[H+]/[HAc]，设醋酸浓度为c，则电离出来[H+]＝√（cKa），而电离度a＝[H+]/[HAc]＝√（Ka/c），所以，当加水稀释时，醋酸浓度c减小，由表达式可知电离度a反而增大。

4、醋酸由于电离常数较小仍视为弱酸，其离子在溶液中会水解，离子反应方程式如下：CHCOO + HO = CHCOOH + OH，生成醋酸和氢氧根离子。醋酸溶液在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。

5、在加水稀释之前由于醋酸是弱酸，即弱电解质，存在着电离平衡，即电离方程是可逆的，而溶液中存在着 CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子。

6、如果醋酸少，浓硫酸多会发生炭化反应，体现浓硫酸的脱水性。如体积差不多则混合液的酸度会增强，如醋酸体积大于浓硫酸，则浓硫酸稀释。

1、乙酸的密度是05克/立方厘米。这一物理特性使得乙酸在常温下呈现出无色液体的状态，并具有强烈的刺激性酸味。乙酸的密度是其重要的物理参数之一，对于其在各种化学反应中的应用和性质表现都有一定影响。

2、乙酸的密度是比水大的。具体来说，乙酸的密度是049g/cm^3，而水的密度是1g/cm^3。

3、在标准状况下，乙酸的密度约为0492g/cm。这个值是在特定温度和压力条件下测量得到的，通常列出的密度值可能略有差异，取决于测量时的温度和压力条件。在实际应用中，可以根据需要进行查找使用具体的密度值表。影响乙酸密度的因素。温度是影响乙酸密度的主要因素之一。