硝酸性质
1、稀硝酸具有强酸性，其化学式可表示为HNO3=H NO3-，属于一元强酸，具备酸的一般性质。稀硝酸表现出不稳定性，易分解，在加热条件下，反应方程式为4HNO3=加热=4NO2↑ O2↑ 2H2O。值得注意的是，浓度越大，分解速度越快。因此，储存稀硝酸需使用玻璃塞的棕色细口瓶，并放置于阴凉处，避免接触橡胶材质，以防被腐蚀。
2、物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。
3、硝酸具有以下性质：物理性质 熔点：负42摄氏度。这意味着在低于此温度时，硝酸会从液态变为固态。沸点：122摄氏度。在常压下，硝酸加热到这一温度时会开始沸腾，从液态变为气态。水溶性：易溶于水。硝酸可以与水以任意比例混合，形成均匀的酸性水溶液。
4、硝酸的性质主要有以下几点：强酸性 硝酸是一种强酸，具有极强的酸性。它能完全电离出氢离子和硝酸根离子，在溶液中表现出强烈的酸性特征。这种强酸性使得硝酸在许多化学反应中作为强酸参与反应，具有极强的腐蚀性。强氧化性 硝酸也是一种强氧化剂。其氧化能力来源于其中的氮元素。
5、纯硝酸呈现出无色透明的液体状态，而浓硝酸则呈现出黄色。这种物质展现出多种特性，包括强氧化性、酸性以及腐蚀性。当浓硝酸的浓度为大约68%时，它还具有易挥发的特性。在空气中，浓硝酸会释放出白雾，这实际上是硝酸蒸汽与水蒸汽结合形成的微小液滴。
6、酸性：硝酸是一种强酸，具有强酸性。它能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色，这是其酸性作用的表现之一。腐蚀性：硝酸具有强烈的腐蚀性，使用时需要特别小心，避免与皮肤、眼睛等直接接触。与有机物的反应：硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物发生猛烈反应，这进一步说明了其化学性质的活泼性。
硝酸的物理常数
硝酸作为一种重要的化工原料，拥有独特的物理特性。它的相对分子量为601，这意味着一个硝酸分子的质量约为601个氢原子的质量。在标准条件下，硝酸的密度为5027克/立方厘米，在25℃时测量。这种高密度特性使其在液体状态时显得较为沉重。硝酸的熔点较低，仅为-42℃，这表明它在接近冰点的低温下就能保持固态。
密度值：硝酸的密度为42克每立方厘米，这是一个固定的物理常数，用于描述硝酸单位体积的质量。密度与状态：该密度值适用于常温下的纯硝酸溶液，此时硝酸为无色透明液体。密度与存储：由于硝酸具有不稳定性，遇光或热会分解，因此存储时应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，以避免其密度和性质发生变化。
物理常数包括相对分子质量、性状、折射率、相对密度、熔点、沸点、在水、醇、醚中的溶解度。最好再加上流程图。思考题：（1）本实验中为什么必须控制反应温度和环己醇的滴加速度？（.. 物理常数包括相对分子质量、性状、折射率、相对密度、熔点、沸点、在水、醇、醚中的溶解度。最好再加上流程图。
求硝酸比重密度温度对照表
硝酸密度浓度对照表如下：稀硝酸浓度：6mol/L（含量368%以下）以下硝酸含量为稀硝酸。浓硝酸浓度：8mol/L（含量424%以上）以上的硝酸一般称为浓硝酸。计算6mol/L硝酸的含量：6mol HNO3的质量=6×63=378克，设硝酸密度=a g/ml。该溶液总质量为： m=pv=ag/ml×1000ml=1000a g。
【68%硝酸的比重】实验室常用浓硝酸的浓度约68%，密度一般取40克/立方厘米或者41克/立方厘米。
g/cm3 浓硝酸：分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。
的密度可达到51克/毫升。纯硝酸，即无色透明的油状液体，其密度为503克/厘米3，特性包括易挥发、有刺激性气味，熔点-42℃，沸点83℃，且能高度溶解于水。市场上的浓硝酸，通常含有65%到70%的硝酸，密度大约为42克/厘米3，但需要注意的是，这类硝酸在受热或光照下会分解产生二氧化氮。
请问大家纯硝酸的密度是多少?
纯硝酸是一种无色透明的油状液体，具有挥发性，散发出刺激性的气味，其密度为503g/cm3，熔点为-42℃，沸点为83℃。纯硝酸极易溶于水，且在受热或光照的情况下会分解产生二氧化氮。市面上销售的浓硝酸通常含有65%至70%的硝酸成分，其密度约为42g/cm3。而发烟硝酸的密度则高达51g/cm3。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，密度为42克每立方厘米，质量分数为百分之62，熔点为负42摄氏度，沸点为78摄氏度，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。
纯硝酸的密度约为42克每立方厘米。以下是关于硝酸密度的一些详细解释和补充说明：密度定义 密度是指单位体积内物质的质量，是物质的一种固有属性。对于硝酸而言，其密度约为42克每立方厘米，这意味着每立方厘米的硝酸重42克。密度与浓度的关系 硝酸的密度与其浓度有关。
纯硝酸的密度是42克每立方厘米。以下是关于硝酸密度的进一步说明：密度定义：密度是指单位体积内物质的质量，其计算公式为密度 = 质量 / 体积。对于硝酸而言，密度为42克每立方厘米意味着每立方厘米的硝酸重42克。
怎样分别稀硝酸和浓硝酸?
1、区分稀硝酸和浓硝酸可以采用以下几种方法：测试溶液的沸点：将少量样品放入试管中加热至沸腾状态，并记录下其温度变化情况。浓硝酸的沸点较低，约为 -5℃，而稀硝酸的沸点较高，约为 83℃。观察颜色：浓硝酸通常是黄色或浅棕色，而稀硝酸的颜色较淡，呈现出无色或白色。加入金属：向溶液中加入一小块金属，如铜片。
2、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性。
3、稀硝酸和浓硝酸的区别是浓度、与金属反应。浓度：稀硝酸的浓度在6mol以下，而浓硝酸的浓度则是8mol以上，市售浓硝酸的质量分数为百分之68。与金属反应：稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，而浓硝酸与金属反应生成二氧化氮。
4、稀硝酸浓度：6mol/L（含量368%以下）以下硝酸含量为稀硝酸。浓硝酸浓度：8mol/L（含量424%以上）以上的硝酸一般称为浓硝酸。
5、化学方程式是一样的，只是分解的速度不一样。化学方程式：分解速度：浓硝酸的分解速度要高于稀硝酸。浓硝酸在光照条件下也会发生分解反应，但是稀硝酸在光照条件下分解速度很慢。浓硝酸与稀硝酸的区别；浓硝酸的氧化性比稀硝酸强得多，是因为浓硝酸中主存在HNO3分子，稀硝酸中主要存在硝酸根离子。
6、浓稀硝酸，8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸；浓稀硫酸，9mol/L以上的硫酸溶液可看作浓硫酸。