混酸的密度（混合酸计算酸浓度公式）

浓硫酸与水发生化学反应产生什么现象???

1、浓硫酸与水反应：浓硫酸的稀释，过程会放出大量热。如果把水加入到浓硫酸中，会因为水的量少而受热沸腾而四处飞溅。浓硫酸的性质。物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为93％，其密度为84g.cm-3，其物质的量浓度为14mol.L-1。

2、剧烈的放热反应：浓硫酸与水反应是一个高度放热的反应，会迅速释放大量热能。这可能导致溶液剧烈沸腾、喷溅和喷射，造成烧伤和灼伤。 喷溅和喷射：当水与浓硫酸反应时，溶液会迅速变热，产生大量的蒸汽和气体。这可能会导致溶液剧烈喷溅或喷射出来，带有酸性物质，造成周围环境和人体组织的损伤。

3、浓硫酸和水反应生成了氢氧离子（H3O+）和氢硫酸根离子（HSO4-）。当水与浓硫酸混合时，由于浓硫酸的吸水作用，水会发生电离，产生大量的氢离子和硫酸根离子。这时，硫酸分子会与水分子结合，形成一系列稳定的水合物，同时释放出大量的热。

4、不发生化学反应，只是浓硫酸的稀释，过程会放出大量热。如果把水加入到浓硫酸中，会因为水的量少而受热沸腾而四处飞溅。浓硫酸的性质 物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为93％，其密度为84g.cm-3，其物质的量浓度为14mol.L-1。

5、浓硫酸比水重，它就逐渐沉入水底，然后再分布到溶液的各个部分，这样反应所产生的热量被均匀的分配到整个溶液中，温度只会缓慢上升，而不是一下沸腾起来。

配制500ml混酸,浓度20%硫酸,8%硝酸,72%纯水,硫酸,硝酸,纯水各加多少...

1、硝酸质量570*8%＝＝46克 还需要所用硝酸溶液的浓度和密度。才能算出所用溶液体积。

2、硝酸和硫酸可以混合在一起。具体解释如下：混酸用途：硝酸和硫酸配制的混酸在化学工业中有广泛应用，主要用于有机化合物的硝化反应，特别是在硝基芳烃化物和硝化甘油的制造过程中。简称与配置：这种混酸通常被称为硝硫混酸或硝化剂，是化学实验中常用的试剂之一。

3、冰浴，将浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入浓硝酸中，同时不停搅拌。注意要在通风橱里进行，因为硝酸会少量分解产生氮氧化物。

4、总结：硝酸和硫酸可以安全地混合在一起，形成的混酸在化学合成中具有重要作用。

5、%，硝酸27~32%，水8~17%。在此反应过程中，活泼硝化质子是NO2，它是有混酸生成的，反应式如下：HNO3 + H2SO4→ H2NO3 + HSO4 H2NO3？ NO2 +H2O 在硝化反应中NO2向芳环发生亲电子攻击生成π络合物，然后转变成σ络合物最后脱去质子得到硝化产物。

1g水与1g纯硫酸混合后密度如何计算

密度=质量/体积。这是计算物质密度的公式。那么两物质混合后，计算其密度，那么理所当然的是用两种物质的质量和除以两种物质混合后的体积。但是，混合物的体积，并不等于两者混合前的体积之和，往往要小于这个值。一升水与一升浓硫酸混合后的体积，一定不等于2升。这样就需要测量混合后混合物的体积，然后用混合物的体积除以混合物的体积，等于混合物的密度。

例如，98%的硫酸密度是84克/毫升，这意味着每毫升硫酸的质量为84克。同样，水的密度为1克/毫升，即每毫升水的质量为1克。然而，当两种液体混合时，其总体积并非简单相加。由于分子间存在间隔，混合后的总体积会小于两种液体体积之和。因此，要准确计算混合物的密度，首先需要计算混合物的浓度。

ρ=M总÷V总 =（M1+M2）÷（V1+V2） =（ρ1V+ρ2V）÷（V+V） =（ρ1+ρ2）÷2500mL的浓硫酸和500mL的水 混合，根据ρ=（ρ1+ρ2）÷2计算混合液体的密度， ρρ2分别为浓硫酸的密度和水的密度。

浓硝酸与硝酸银反应的现象有什么不同

1、颜色区别 发烟硝酸，是含硝酸90%~95%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色。腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分。为强氧化剂，与强还原剂接触可能爆炸，与有机物接触有起火的风险。用于有机化合物的硝化和火箭燃料。

2、相同物质的量的稀硝酸、浓硝酸分别与足量银反应，稀硝酸产生的硝酸银比浓硝酸产生的硝酸银的物质的量多。因此，试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸来溶解银。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。

3、银和硝酸可以发生反应，而且和不同浓度的硝酸的生成物也不一样，并且稀硝酸产生的硝酸银比浓硝酸产生的硝酸银的物质的量多。