钠钾的密度反常（钾与钠的密度大小）

为什么钠的密度比钾大

这说明由于这几种金属的晶体结构方式相同，随着原子序数的增加，相对原子质量增加所起的作用超过了（或者抵消了）原子半径（或原子体积）增大的作用。但有一个例外，就是从Na到K出现了“反常现象”，理由是由于从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度反而小。还必须注意到，除Li、Na、K外，只有Rb、Cs的密度是大于水的，这也是比较特殊的。

作为固体金属态，钠的密度是0.97g每立方厘米，钾的密度是0.86 g每立方厘米，都能浮在水上，也能直接和水发生剧烈反应，所以钠的密度大。

根据“密度=相对原子质量/原子体积”，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。望采纳谢谢。不懂请追问。

碱金属的密度变化规律的一般趋势是随着原子序数的增加，单质的密度增大。然而，从钠（Na）到钾（K）存在一个“反常”的现象。根据密度公式，虽然Na到K的相对原子质量的增加趋势应该导致密度的增大，但是这种增大作用小于原子体积增大所导致的作用的减小，因此钾的密度实际上比钠的密度小。

碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。钾的密度比钠的密度小。

然而，钾的密度却反常地比钠低。这主要是因为钾的金属键合度较弱，导致原子间的距离较大，从而使得其密度相对较低。总的来说，虽然碱金属的密度总体上随着原子序数的增加而增大，但也存在特例，如钾的密度低于钠。这种变化规律是由碱金属的内部结构和原子间的相互作用共同决定的。

钠和钾的密度哪个大?

体积相同时，密度越大，质量越大，按从小到大排列为：钾钠钙镁铍钡钛钒锆锑铈铬锰铌镉钴铋钼银钍汞钽金钨铂铱锇 排列理由：m=ρv（物体的质量等于物体的密度乘以物体的体积）。此问中金属质量相等，即v相等，那么金属质量随着金属密度增大而增大。

钾：密度约为0.86克/立方厘米，是已知密度最小的金属之一。 钠：密度约为0.97克/立方厘米，略高于钾，但仍然较轻。 钙：密度约为55克/立方厘米，比钾和钠重。 镁：密度约为73克/立方厘米，比钙略重。 铍：密度约为85克/立方厘米，比镁重。

作为固体金属态，钠的密度是0.97g每立方厘米，钾的密度是0.86 g每立方厘米，都能浮在水上，也能直接和水发生剧烈反应，所以钠的密度大。

但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。碱金属的物理性质 碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。

在元素周期表中,反常的现象有哪些呢?

钠钾反常：碱金属元素自上到下密度增大，但钾比纳小。镧（锕）系收缩（同族原子半径随着原子序数的增加而减小）：导致第六（七）3-7主族元素的半径非常小。0族原素的原子半径巨大，当然也包括副族元素中铬，锰，铜，锌，铌，钼，锝等电子亚层的半满活全满结构导致的原子半径增大或缩小。43号元素锝具有放射性。

锂与镁之间存在对角线规则，即在元素周期表中，锂与位于其对角位置的碱土金属镁显示出相似性。

惰性电子对效应在硼族元素中展现出的反常现象，指的是位于化学元素周期表6周期的p区元素如Ga、In、Tl；Ge、Sn、Pb；As、Sb、Bi等，倾向于保留低价态，不易形成最高价。这种现象被称为惰性电子对效应。例如Tl元素常见的氧化态为+1，其6s2电子呈现惰性，难以失去。

副周期性现象：在元素周期表中，各族元素及化合物的物理、化学性质随原子序数的变化，除了单纯的增减性质外，还存在交替变动的性质，即副周期性。这种副周期性导致了同族元素中某些性质的“反常”或“不规则”现象。

高中化学中所说的“钾反常”,是怎么一回事?

1、钠钾反常主要体现在物理性质。密度和熔沸点。和化学周期表规律不一样。钠和钾盐反应，并不是不反应，只是正向反应程度很小，但如果控制温度高于钾沸点而低于钠沸点，让生成的微量金属钾不断企划离开体系，就能促使反应持续进行到底。因此看似可以用钠去还原钾盐生成钾。

2、还原性弱的物质可生成还原性强的物质，如碳还原性弱，但能制硅，原因是此反应为高温气相反应，不遵循溶液中还原性规律。又如钾的沸点低于钠，因此可用制钾。氢后的金属也能与酸发生置换反应，如Cu和Ag能与酸反应，反应式为：，原因是Cu和Ag溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。

3、通常认为温度升高会加速反应，但有时反应速率反而会降低。这可能是因为催化剂在高温下失活，或者反应物发生副反应和分解，导致反应物浓度减小。反应速率的突然变化：有时反应开始缓慢，随后突然加速。这可能是生成物起到了催化剂的作用，或是阻碍反应的障碍被消除，如“保护层”的破裂。

4、高中化学中的特征反应主要包括以下几点：焰色反应：钠元素：焰色反应时显黄色。钾元素：焰色反应时透过钴玻璃显紫色。气体特征：硫化氢：有臭鸡蛋气味，并能使湿润的醋酸铅试纸变黑。一氧化氮：在空气中由无色迅速变为红棕色。溶液颜色变化：二氧化硫：能使品红溶液褪色。碘单质：能使淀粉变蓝。

5、升失氧，降得还，若问剂，两相反。元素的化合价如果升高，则该元素在反应中失去电子，发生氧化反应；如果降低，则该元素在反应中得到电子，发生还原反应。如果要问氧化剂和还原剂的特性，那就是两者的化合价正好相反。钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。