氨的密度是多少?
因此，从分子量的角度来看，氨气的分子相对较轻。但是，在标准状况下，氨气的密度约为空气的密度的0.7倍左右。这就意味着在相同条件下，氨气的密度较低，因此在重力作用下，相同体积的氨气比空气轻。
氨气的性质主要包括以下几点：物理性质：状态与颜色：氨气为无色气体。气味：有强烈的刺激气味。密度：密度为0.7710g/L，相对密度为0.5971。液化与固化：易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化；也易被固化成雪状固体。沸点与熔点：沸点为35℃，熔点为775℃。
液氨的密度为617千克每立方米，根据公式：质量=体积×密度，得出1立方米液氨等于0.617吨。液氨，又称为无水氨，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。氨作为一种重要的化工原料，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。
nh4是什么?
NH3是氨气，不带电荷，易溶于水，溶于水呈碱性。NH4是一个原子团，带一个单位正电荷，NH4^+，是铵盐中的阳离子，不是一种独立存在的物质。氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
NH3：是氨气，不带电荷，是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，溶于水后呈碱性。NH4+：是一个原子团，带一个单位正电荷，不是一种独立存在的物质，而是铵盐中的阳离子。存在形式：NH3：以气态形式存在，也可溶于水形成氨水。NH4+：通常存在于铵盐中，如氯化铵、硫酸铵等，不单独存在。
NH3：是氨气的化学式，表示一种无色、有强烈刺激性气味、极易溶于水的无机化合物。NH4：通常表示铵根离子，而不是氨气的分子式。铵根离子在化学反应中常作为配位剂，提供孤对电子以形成配位键。物理状态与性质：NH3：以气体形式存在，具有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易液化。
氨气溶于水吗?密度和空气比哪个大
氨气是一种无色且具有强烈刺激性气味的气体，它的密度比空气小，很容易液化，也极易溶于水。这种气体对人体健康的影响不容忽视，尤其是在工作环境中，长期接触可能带来不可逆的伤害。氨气对人的眼睛、鼻子、喉咙等黏膜部位具有刺激作用。如果不幸暴露在高浓度的氨气环境中，人会感到眼睛疼痛、流泪、喉咙痛和呼吸困难。
在同样状况下，氨气密度小于空气密度。一般两种气体比较密度，也就是比较它们的相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，氨气的相对分子质量是17，所以氨气的密度小。氨气简介 氨气是一种无机物质，分子量为1031。密度为0.7710克/升。相对密度为0.5971（空气=00）。
氨气比空气轻。氨气的相对分子质量是17，而空气的平均相对分子质量是29，所以，氨气的密度比空气的密度小得多，也就是相同体积情况下，氨气要轻得多。氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水后生成一水合氨，NH3-H2O，也叫氨水。可电离出铵根和氢氧根，显碱性，可做农业肥料。
g水能溶解457g氨气。氨气溶解性：极易溶于水（1：700），有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。沸点-35℃。氨气，Ammonia，NH3，无色气体。
氨气的收集方法主要有两种：向下排空气法：原因：氨气极易溶于水，因此不能采用排水法进行收集。同时，氨气的密度比空气小，所以适合使用向下排空气法进行收集。操作：将导气管插入集气瓶底部，使氨气从底部逐渐充满集气瓶，从而将空气从上部排出。
氨气极易溶于水：因此，不能使用排水法来收集氨气。氨气密度比空气小：这使得向下排空气法成为收集氨气的最佳选择。向下排空气法通过让密度较小的气体从容器底部进入，将容器内的空气从上部排出，从而有效收集到目标气体。