三甲基硼结构（三甲基硼氧六环）

TMB三甲基硼

三甲基硼，其化学名称为 Trimethyl boron 或者 Trimethyl borane，国标编号为42028，CAS号为593-90-8。中文名又称为甲基硼和三甲硼烷，分子式为C3H9B，呈现无色气体状态。值得注意的是，它在空气中易自燃，沸点为-20℃，熔点为-165℃。

烃基非过渡金属第三主族烃基化合物

1、烃基非过渡金属第三主族烃基化合物主要涉及硼、铝、镓、铟和铊等元素的衍生物，这些化合物的化学式通常表示为R3M，其中R代表烃基，M代表金属。在这些化合物中，三甲基硼是一种单体，具有显著的物理性质：熔点为-159℃，沸点则更低，为-28℃。

2、有机金属化合物的结构多种多样，可以根据金属原子和有机基团的性质进行分类。例如，根据金属的不同，可以分为过渡金属有机化合物、主族金属有机化合物等。而根据有机基团的不同，则可以分为烃基金属化合物、羰基金属化合物、卤代金属化合物等。

3、除了酸碱盐金属氧化物之外，还有活泼金属氮化物，氨基化合物，碳化物，烃基化合物，比如Mg3N2，NaNH2，Ca2C2，KC≡CH，NaCH3，CH3CH2ONa，过氧超氧化物Na2O2，KO2，KO3等，都是强电解质。还有一些有机酸属于酸，有机胺属于碱，氨基酸等两性的都可以归纳到酸碱盐的范畴，都属于电解质。

4、位于周期表中ⅠA~ⅥA和ⅠB、ⅡB元素的烃基化合物，把烃基的种类和数目写在异元素名称前面；有机氟化合物作为氟代物来命名。 例如：C2H5Na—乙基钠（CH3CH2CH2）2Se—二正丙基硒（CH3）2Cd—二甲基镉C6H5F—氟苯混合型烃基衍生物，参照无机物命名规则命名。

5、结论：有机金属化合物，即金属有机化合物，是由烃基与金属原子结合形成的一类化合物，涵盖了烷基和芳香基与金属的结合，如锂、钠等轻金属和铝、锡等过渡金属。

三甲基硼的物质的理化常数

国标编号为42028的物质是三甲基硼，它的化学名称是Trimethyl boron，也被称为甲基硼和三甲硼烷。其分子式为C3H9B，即（CH3）3B，呈现出无色气体的外观。这种物质在空气中具有自燃的特性，需要特别注意其安全性。三甲基硼的分子量为599，沸点低至-20℃，熔点则更低，为-165℃。

国标编号 42028CAS号 593-90-8中文名称 三甲基硼英文名称 Trimethyl boron；Trimethyl borane别 名 甲基硼 ，三甲硼烷分子式 C3H9B；（CH3）3B外观与性状 无色气体。

购买的2-甲基四氢呋喃含有高达400 μg/mL的BHT作为稳定剂添加的，另外一种则不含添加剂；2-甲基四氢呋喃暴露在空气中生成过氧化合物的速度比四氢呋喃稍快。2-甲基四氢呋喃和HCl反应比四氢呋喃慢。3M的甲基锂溶液，溶剂可以是2-甲基四氢呋喃，也可以是二乙氧基甲烷（DEM）。

请教一个硼酸酯命名,结构式如图

1、tbtu指的是O-苯并三氮唑-N，N，N，N-四甲基脲四氟硼酸酯。分子式是C11H16BF4N5O。其结构式如下图所示：tbtu是一种白色或灰白色结晶粉末。熔点为200-205 ℃。易溶于乙腈，溶解度为 0.1g/mL。贮藏条件：2~8℃下保存。会对人体眼睛、呼吸系统和皮肤产生刺激。

2、双联邻苯二酚硼酸酯，以其中文名称来看，这是一种化合物，其英文名称为bis（catecholato）diboron，或者可以表示为2-（1，3，2-benzodioxaborol-2-yl）-1，3，2-benzodioxaborole。它的化学结构有着特定的标识，CAS号为13826-27-2，这是国际上用于化学物质唯一标识的一个系统。

3、硼酸三乙酯，又名硼酸乙酯或三乙氧基硼，其英文名称为Triethyl borate。此化合物为无色液体，化学式为C6H15BO3。硼酸三乙酯的CAS号为150-46-9，EINECS号为205-760-9，相对分子量或原子量为1499。硼酸三乙酯在化学工业中具有广泛应用。

4、分子结构和性质不同：结构：一乙醇胺硼酸酯（也称为单乙醇胺硼酸酯）是由一分子乙醇胺和一分子硼酸酯基团（B（OH）2）组成的化合物。而二乙醇胺硼酸酯（也称为双乙醇胺硼酸酯）是由两分子乙醇胺和一分子硼酸酯基团组成的化合物。

5、因此，今天我要分享的是一种直接由醛基（起始原料自带）在无金属参与条件下生成硼酯的方法，为今后通过Suzuki反应制备B或E类化合物提供了无限希望。下图中双联邻苯二酚硼酸酯（CAS：13826-27-2）简写为B2cat2，市场可直接购买。

路易斯酸酸根型配合物

酸根型配合物的形成基于路易斯酸碱理论。路易斯酸是指能够提供电子对的原子或分子，而路易斯碱则是能接受电子对的原子或分子。当路易斯酸与路易斯碱结合时，酸的质子转移给碱，形成一个带有正电荷的中心原子和一个带有负电荷的离子。这种结构即为酸根型配合物。

高氯酸属于无机酸，是无机酸中酸性最强的酸，不属于路易斯酸。 路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。

平时简写成了AlO2- 像Al（OH）3还有NH3（氨气）这种同过结合水中的氢离子或氢氧根离子来形成配合物而使水溶液显酸碱性的东西被成为路易斯酸或路易斯碱，他们和普通酸碱的区别是，普通酸碱是通过自身电离的离子使溶液显酸碱性的。

这是一个簇状化合物。 氯化铍 氯化铍是共价型化合物，在空气中会吸潮并由于水解而发烟： BeCl2+H2O=BeO+2HCl 氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍是聚合型的（BeCl2）2 。 铍的配合物 由于铍是缺电子原子，它的卤化物是路易斯酸，容易与电子对给予体形成配合物或加合物。因此铍能生成许多配合物。

配位化合物（络合物），简称配合物，又称为络合物、络盐、复合物，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为“配位单元”。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。