三甲基硼与水（三三甲基硅基硼酸酯）

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1、用洗衣粉和盐制作硼砂水，分别挖一勺子洗衣粉和食盐放在容器中。然后在容器中放入少量热水搅拌，这样做出来的水也能代替硼砂水使用。不过它的成功率不高，所以不建议使用。

2、首先称量一定量的硼砂，记录重量。然后再称0.3克左右的硼砂基准物，这个时候也要记录重量，而且两种物品不能搞混。接下来我们要使用到烧杯，里面以1：1000的比例加入水，因为硼砂不容易溶解，所以我们需要加热。

3、如果配置硼酸水是用于农业生产作为补充微量元素的化肥来使用，一公顷需要18kg硼砂，在配置硼砂水时，我们是将18kg硼砂溶于6L水中配置溶液，并将其喷洒于土地。

溶解于甲醇（溶解度为13 g/100 mL）和乙醇（16 g/100 mL），但是分解为硼酸盐。溶于聚乙二醇、异丙醇且在其中稳定（0.37 g/100 mL）；不溶于醚，微溶于四氢呋喃。

购买的2-甲基四氢呋喃含有高达400 μg/mL的BHT作为稳定剂添加的，另外一种则不含添加剂；2-甲基四氢呋喃暴露在空气中生成过氧化合物的速度比四氢呋喃稍快。2-甲基四氢呋喃和HCl反应比四氢呋喃慢。

由于硼氢化钠中的氢带有部分负电荷（B的电负性比H小），醇和胺类物质中-OH、-NH-、-NH2中的氢都带有较多的部分正电荷，所以硼氢化钠中的BH4-能与构成这些物质的分子之间形成双氢键，因此硼氢化钠能溶于水、液氨、醇和胺类物质。

硼酸是一种无机化合物，其化学式为H3BO3。硼酸在水中溶解度较小，其溶解度随温度变化而变化。在室温下，硼酸在水中可以溶解约3克/100毫升水。这意味着每100毫升水中可以溶解一定量的硼酸。

硼酸（H3BO3）是一种弱酸，在水中发生部分电离，产生氢离子（H+）和亚硼酸根离子（B（OH）4-）。它的电离方程式可以表示为：H3BO3 + H2O H+ + B（OH）4-。

硼酸的酸性严格来说并不是因为电离出氢离子，而是水解反应。首先我们不能直接看化学式H3BO3中氢离子的个数，有些氢离子是不电离的。化学中是通过电离的氢离子个数来判断是几元酸的，即有几个氢离子电离就是几元酸。

硼酸是一种无机化合物，化学式为H3BO3。它是白色结晶粉末，可溶于水并呈酸性。硼酸与水的反应是可逆的，形成的溶液称为硼酸水。硼酸水具有一定的稳定性，但在高温下会失去水分，转变成亚硼酸。

Na2B4O7 + 7H2O = 2Na[B（OH）4] + 2H3BO3 [B（OH）4]- 就是硼酸 H3BO3 对应的酸根离子。所以硼砂溶液其实是 1：1 的弱酸-酸根混合体系，是标准的缓冲溶液。pH=pKa，查一下硼酸的 Ka 算就行了。

硼酸：HBO或B（OH），是一元弱酸。B（OH） + HO = H+ [B（OH）]B（OH） + NaOH = Na[B（OH）]反应物的水与产物的水抵消了。

1、硼烷的毒性很大：吸入乙硼烷会损害肺部；吸入癸硼烷会引起心力减退；水解较慢的硼烷易积聚而使中枢神经系统中毒，并会损害肝脏和肾脏。

2、因H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快。

3、硼烷都具有难闻的臭味，低级硼烷（硼原子数少）的化学性质十分活泼，与空气接触时会发生爆炸性的分解，可发生水解、卤化、胺化、氢化、烷基化、醇解等反应，也可与金属有机化合物反应。

4、因为硼的电负性（0）比氢（1）略小，且具有空p轨道，表现出亲电性，加之硼烷体积较大，因此加成时硼加到电子云密度较大而空间位阻较小的含氢较多的双键碳上。

蒸发皿中放入少量硼酸晶体，与醇在浓硫酸作用下，生成硼酸酯。燃烧放出特殊绿色火焰。这个反应能放出大量的热，使晶体碘升华，产生红褐色的烟雾，还伴有少量水蒸气，同时生成绿色的火焰。

五硼酸铵（NH4）3B5O8）在升温时会先脱去其结晶水，产生无水五硼酸铵，再继续加热，五硼酸铵会分解为硼酸和铵气体。五硼酸铵是一种白色结晶体，化学式为（NH4）3B5O8，相对分子质量为3070。

硼酸具有一定的挥发性，当其溶解在水中时，部分硼酸分子会跟随水蒸气一同挥发到空气中。这是因为水分子与硼酸分子之间存在相互作用力，使得硼酸分子也能在一定程度上表现出类似于水分子的挥发行为。

会，因为这两种水溶液会生成微溶于水的硼酸钙，由于溶解度小，硼酸钙会产生沉淀。

摄氏度时，溶解度是6g，硼酸饱和溶液的浓度是5%，107摄氏度时，溶解度是37g，硼酸饱和溶液的浓度是27%，25摄氏度时，溶解度是4g，硼酸饱和溶液的浓度是8%。用饱和的硼酸水实验效果会更明显。

如果是硼酸的水溶液，能随水蒸气挥发，但不能完全挥发。加热至100～105℃时失去一分子水而形成偏硼酸，于104～160℃时长时间加热转变为焦硼酸，更高温度则形成无水物。

1、晶态硼较惰性，无定形硼则比较活泼。（1）与非金属作用高温下B能与NOS、X2等单质反应，例如它能在空气中燃烧生成B2O3和少量BN，在室温下即能与F2发生反应，但它不与H2作用。

2、硼的化学性质如下：与非金属反应：硼可与氧气发生反应，生成三氧化二硼；还可以与氢气反应，生成硼烷。与金属反应：硼与铝、镁等金属反应，生成卤化物和氢气。与水反应：硼与水缓慢反应，生成硼酸和氢气。

3、总之，硼在化学性质上主要表现为非金属性，但在晶态时呈现某些金属性。因此，人们常将它列为半金属或准金属元素。硼的化学活性与纯度，粉细度和反应条件有密切关系。

4、在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。硼，原子序数5，原子量811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。

5、硼不能形成一个单键的主要原因是它的电子结构和化学性质。硼原子的电子结构是1s2 2s2 2p1。由于硼原子只有一个2p轨道上的电子，它无法达到稳定的八个电子的稳定电子配置。

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