1吨80硫酸几吨
1、·1472。硫酸密度为84吨/立方米，1升=1立方分米=0.001立方米，那么80升=0.08立方米，所以80升硫酸吨数，0.08x84=0.1472（吨）80升等于0.1472吨。
2、所以80升硫酸吨数：0.08x84=0.1472（吨）80升等于0.1472吨。
3、升硫酸等于0.00184吨。解答思路：浓硫酸的密度是84克/立方厘米，也就是说是水的84倍，一吨水等于1000升，也就是一升水等于0.001吨水，也就是1升硫酸等于0.001*84=0.00184吨。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。
4、吨。浓度98%的硫酸比重是84克/立方厘米，也就是说一立方米浓度98%的硫酸重量是84吨。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H_SO_，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
5、首先，我们需要了解浓硫酸的浓度和密度关系。常用的浓硫酸，其浓度为93%，密度大约为84吨/立方米。 接着，我们可以根据这些信息来计算17立方米浓硫酸的重量。通过乘法运算，17立方米乘以84吨/立方米，得出结果为328吨。 因此，17立方米的浓硫酸等于328吨。
6、立方米。通常情况下，浓硫酸为98%的浓硫酸，它的密度大约为834吨每立方米，由于1立方米等于1000升，所以要知道1吨浓硫酸的容量，我们就要通过计算得_计算方法如下：用1吨除以密度834吨每立方米，得_容量为0.545立方米，320×0.545=174立方米。
百分之九十八的硫酸跟水一比三配浓度是多少
1、综上所述，98%的硫酸与水按照体积比1：3混合后，溶液的浓度大约为47%。这一结果是基于质量比例的计算，而非简单的体积比例。在实际应用中，这种计算方法有助于准确配制所需的化学溶液，但必须注意操作的安全性。
2、浓硫酸：选择98%浓度的硫酸，其密度为84g/ml。这种浓度的硫酸是配制14%硫酸溶液的理想原料。计算所需量 目标溶液质量：确定需要配制的硫酸溶液的总质量，例如980g。浓硫酸质量：根据目标溶液的浓度（14%）和总质量（980g），计算出所需浓硫酸的质量。
3、%的浓硫酸摩尔浓度大约为14mol/L，这意味着200毫升1mol/L的稀硫酸中含有的硫酸摩尔数为0.2mol。由此计算，需要浓硫酸的量约为0.2/14，大约是11毫升。因此，首先在烧杯中加入适量的蒸馏水，然后使用量筒准确量取11毫升的浓硫酸，并将其缓慢倒入烧杯中。
4、首先你必须知道你所要用于稀释的硫酸的质量分数是多少，如果你用的硫酸的质量分数是98%的，那么浓硫酸与所配制成的3%的稀硫酸的质量比是3/98。
怎么配置1L的稀硫酸?
.配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水，用玻璃棒引导，在搅拌情况下，把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中，把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧 杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液 温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀。
用量筒量取刚刚计算的体积，沿烧杯壁缓慢加入有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转入1L的容量瓶稀释至刻度. 如果要求很精确就用移液管吧。
综上所述，要配制1升0.1mol/L的稀硫酸溶液，你需要准备33毫升的98%纯硫酸和9967毫升的水进行混合。请注意，在进行这类化学操作时，务必采取适当的个人防护措施，并确保在通风良好的环境中操作。
amL×84g/ml×98%÷98g/mol=0.1mol可以得到多用浓硫酸的毫升数。然后稀释至1L即可。
请问大侠:1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那
配制1mol/L的硫酸溶液，有几种方法可以选择。第一种是使用比重计。1mol/L的硫酸溶液密度大约是06g/mL。首先在容器中加入一定量的蒸馏水，然后插入比重计。在确保安全的情况下，缓缓加入浓硫酸，同时轻轻搅拌，直至比重计指示的密度达到06。这种方法需要特别小心，以避免浓硫酸溅出造成伤害。第二种方法是利用质量分数。
方法1：利用比重计：1mol/L的硫酸溶液密度约是06g/mL。
要用容量瓶来配制的，你要配制的应该是0.1mol/L的硫酸，先算出实际的纯硫酸的用量，再根据你手头有的浓硫酸的浓度取一定体积的浓硫酸，然后再在用水稀释，因为容量瓶对温度敏感，浓硫酸稀释会放热的，所以稀释要在其他容器中进行，然后再倒入容量瓶进行定容。
配制步骤：准备容器：选择一个干净的烧杯，并在其中加入约500毫升的水。缓慢加入浓硫酸：在搅拌的情况下，将计算好的浓硫酸慢慢加入到烧杯中的水中。注意，此过程应非常缓慢，并持续搅拌，以防止浓硫酸遇水放热导致液体飞溅。转移至容量瓶：将混合均匀的硫酸溶液转移到1000毫升的容量瓶中。
需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为84g/cm^3的浓硫酸22毫升。
1mol/l硫酸浓度换算
mol/L的硫酸浓度换算如下：物质的量浓度：1mol/L的硫酸表示每升溶液中含有1摩尔的硫酸分子。质量浓度换算：硫酸的分子量约为908g/mol。因此，1摩尔硫酸的质量约为908克。在1升1mol/L的硫酸溶液中，硫酸的质量约为908克。考虑密度换算：1mol/L的硫酸溶液，其密度约为84g/mL。
换算的具体数值取决于硫酸的分子量，因此，1mol/L硫酸大致相当于密度约为84g/mL。在实际应用中，需要考虑硫酸溶液的密度和纯硫酸的分子量来准确换算浓度。这种换算在处理化学反应和制备特定浓度硫酸时尤为重要。同时需要注意，随着浓度的变化，硫酸的密度也会有所改变，因此换算时要结合具体情境进行。
首先应该知道配制1mol/l硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸，它的物质的量浓度是14mol/l。再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。
%。硫酸溶液是指硫酸的各种不同浓度的水溶液，一般1mol/l硫酸溶液是98g/L的硫酸，也就是8%的浓度。硫酸是一种化合物，为无色液体，腐蚀性极强。
根据稀释公式：浓度1 × 体积1 = 浓度2 × 体积2。其中，浓度1为浓硫酸的浓度，体积1为所需浓硫酸的体积，浓度2为目标浓度1mol/L，体积2为目标溶液体积1L。因此，所需浓硫酸的体积 = / 18mol/L ≈ 0.0556L = 56mL。
mol/L硫酸的配制方法如下：计算浓硫酸用量：使用98%的浓硫酸作为原料。根据稀释公式C1V1 = C2V2，若配制的溶液为1000毫升，且目标浓度为1mol/L，则浓硫酸的体积V1可通过公式计算得出。具体计算：由于浓硫酸的浓度C1接近18mol/L，则V1 ≈ / 18mol/L ≈ 0.0556L，即56毫升。