甲基橙和酚酞原理（甲基橙和酚酞原理相同吗）

为什么用hcl滴定naoh时一般用甲基橙,而naoh滴定hcl时用酚酞

1、用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在70～10之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Kb10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，碱的浓度愈大，突跃范围也愈大。

2、在用HCL滴定NaoH的时候，Naoh作为被滴定的试剂，其中加入甲基橙，其作用为，当最后一滴HCL滴入naoh中时，溶液由碱性瞬间变为中性，若HCl多了一点，那么就会呈酸性，在此情况下，甲基橙由原来的黄色，会急剧变成红色。也就达到了指示酸碱性变化的作用。

3、是绝对颜色的突然加深，要比对颜色的变浅灵敏的多。所以我们用用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂，氢氧化钠滴定盐酸时酚酞做指示剂。用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂，当到达滴定终点的时候，会突然从浅黄色变成变浅红色。氢氧化钠滴定盐酸时酚酞做指示剂，会突然从无色变成红色。

4、尽管酚酞在某些情况下也能作为指示剂，但由于人眼对颜色变深的反应更为敏感，为了减小终点误差，一般推荐在盐酸滴定氢氧化钠时采用甲基橙，而在氢氧化钠滴定盐酸时采用酚酞，以确保更准确的终点判断。

5、用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞（3）强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。

6、碱滴酸，被滴溶液为酸，酚酞无颜色，当达到中和时，多滴一点碱，就会使酚酞变红。若使用甲基橙，在PH大于7范围内无颜色变化，不能使用。甲基橙，结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠或4-（4-（二甲氨基）苯基）偶氮基）苯磺酸钠盐。

酸滴定碱一般用甲基橙，碱滴定酸一般用酚酞首先，指示剂选择甲基橙或者酚酞，而不选择紫色石蕊，因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示剂变色的终点，反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。

用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在70～10之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Kb10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，碱的浓度愈大，突跃范围也愈大。

是绝对颜色的突然加深，要比对颜色的变浅灵敏的多。所以我们用用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂，氢氧化钠滴定盐酸时酚酞做指示剂。用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂，当到达滴定终点的时候，会突然从浅黄色变成变浅红色。氢氧化钠滴定盐酸时酚酞做指示剂，会突然从无色变成红色。

1、所以，强酸滴定弱碱，完全中和后，得到的是强酸弱碱盐，成酸性，所以，必须用甲基橙作指示剂。

2、强酸滴定弱碱产生的为强酸弱碱盐，刚好完全反应的时候成的是酸性，因此不能用碱性条件下显色的酚酞（当酚酞显色时溶液呈的是碱性，还未反应完全），而石蕊的反应灵敏性又太差会产生很大的误差。因此只能用在酸性环境中显色的甲基橙（因为溶液呈酸性）。

3、因为强酸滴定弱碱时达到终点就是生成完全的强酸弱碱盐，弱碱离子会水解从而表现为弱酸性。此时用甲基橙会更准确一点。强碱弱酸盐同理。不是说一定要，而是这样终点更准一些而已。要是不这样，滴定的终点其实是过量的。

4、强酸滴定弱碱，完全反应生成强酸弱碱盐呈酸性，甲基橙的变色范围是1-4，误差较小，而强碱滴定弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围8-10，用酚酞作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成强酸强碱盐，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。

5、③ 强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④ 强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点选择原因下面另议。另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。从滴定准确度上看由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。

因为强酸滴定弱碱时达到终点就是生成完全的强酸弱碱盐，弱碱离子会水解从而表现为弱酸性。此时用甲基橙会更准确一点。强碱弱酸盐同理。不是说一定要，而是这样终点更准一些而已。要是不这样，滴定的终点其实是过量的。

我补充一点，抛开强弱不说，总的来说，普通情况下酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞。理由是滴定到变色为终点，必然要过量一点才能变色，而指示剂的变色范围正好能弥补。

用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对前者应选择酸性变色指示剂甲基橙。对后者应选择碱性变色指示剂酚酞。