甲基负离子的结构（甲基负离子键角）

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甲基都向甲烷类推，甲烷是正四面体，甲基少一个氢，且有一个单电子，那么他的空间构型是如氨气的三角锥形。同样，甲基负离子也是如此，也是三角锥形（甲基负离子与氨互为等电子体），甲基正离子已经失去那个单电子了，即碳的价电子变成3，那么他只能sp2杂化，所以甲基正离子是平面正三角形（和BF3一样）。

CH3CN分子中，甲基（-CH3）中碳原子采用sp3杂化，是四面体结构。氰基（-C≡N）中碳原子采用sp杂化是直线型结构。

-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式，-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式.其实简单方法是：碳成4根单键就是sp3杂化，是四面体结构；碳成一根双键、两根单键就是sp2杂化，是平面型结构；碳成一根三键、一根单键就是sp杂化，是直线型结构。

甲基：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，价电子对数是3，还有一个单电子和空轨道，所以是sp3杂化。

也可用等电子体理论：CH3—和NH3互为等电子体，结构相似，所以为三角锥型。

除了作为取代基外，甲基还可以在有机分子中扮演其他角色。例如，在烯烃中，甲基可以作为烯烃的一部分，影响烯烃的立体构型和反应性质。在芳香族化合物中，甲基可以作为侧链基团，影响芳香族化合物的电子云分布和反应活性。

甲烷是正四面体，甲基少一个氢，且有一个单电子，那么他的空间构型是如氨气的三角锥形。同样，甲基负离子也是如此，也是三角锥形（甲基负离子与氨互为等电子体），甲基正离子已经失去那个单电子了，即碳的价电子变成3，那么他只能sp2杂化，所以甲基正离子是平面正三角形（和BF3一样）。

构型与构型、构象与构象之间相互转化时是否需要共价键的断裂和重新形成。是否会改变分子的光学活性。构型是一个有机分子中各个原子（如碳、氢原子）特有的固定的空间排列。构象是一个基团（如甲基）的空间排布。

甲基有三种：甲基自由基（或不带电甲基），甲基阳离子（或推电基团甲基），甲基阴离子（或吸电基团甲基）与碳原子相连的甲基，如乙烷的两个甲基，还有乙酸的甲基（其实因为推电少量带正电，看做不带电）。它是零价的。与电负性大的原子相连的甲基，如硫酸二甲酯的甲基，还有一氯甲烷的甲基。

1、由价层电子互斥理论计算出甲基负离子由一对孤电子对，加上3对σ键电子对共有4对价电子对，所以还是sp3杂化。

2、甲基负离子带一个负电荷，没有单电子……单电子与一个外来的电子形成孤对电子了…然后说一下，甲基自由基是平面三角形的。

3、氧，双键的两个碳都是sp2杂化。甲基碳sp3杂化。其中氧的p轨道还有双键碳的两个p轨道肩并肩，形成了三中心四电子的离域π键。其中，氧这里的电子云密度相对较高。

4、甲烷中碳原子在分子中心，所以看分子空间总体构型不考虑），是三角锥型。甲基正离子指那半对即那一个电子也没有了，那么为了使彼此电子对距离最远（排斥力最小），应该是平面三角形。甲基阴离子与甲烷电子对一样，但是因为没有四个氢原子，所以空间构型与甲基一样，三角锥型。

1、或者NH3就是三角锥形，氨添一个氢成NH4+就是等同于CH4的正四面体。两者从数学的角度上讲其实都是四面体，只不过一个是正的，一个是变形的。但从化学的角度上讲四面体其中心原子周围的四个原子构成四面体顶点。

2、且四面体型分子可以形成正四面体，如甲烷，但三角锥的分子一般不可能形成正四面体。

3、中心原子不同：四面体是指中心原子在四面体体心。三角锥中的中心原子在顶角上。原子个数不同：虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子。三角锥的分子只有四个原子。

4、正四面体是有四个相等的等边三角形平面。三角锥是变形了的四面体，即虽然也是四个三角形平面，但不是等边的三角形。造成这种情况的原因是原子所处的环境不一样，比如NH4 +，是正四面体，四个N-H键是相等的。

5、正四面体的特征在于其四个面均为相等的等边三角形。而三角锥形的分子，其四个面并非等边三角形，而是由于分子内部的原子排列导致几何构型的变形。

1、甲基负离子带一个负电荷，没有单电子……单电子与一个外来的电子形成孤对电子了…然后说一下，甲基自由基是平面三角形的。

2、中心原子不同：四面体是指中心原子在四面体体心。三角锥中的中心原子在顶角上。原子个数不同：虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子。三角锥的分子只有四个原子。

3、【答案】B 【答案解析】试题分析：在氨气分子在N原子是sp3杂化，甲烷分子在C原子也是sp3杂化。之所以NH3空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形型，是因为在NH3分子中的N原子上有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。使三个H原子在一侧，N在另一侧。而不是各个化学键对称排列。

4、是N外围有5个电子，其中一个sp3轨道上将有两个电子占据（孤对电子），在与H的化合中不能用于成键，另三个sp3轨道分别与H原子成键。因此三个N-H键之间夹角近似为105°，分子的构型就是三角锥形。

5、三氯化磷中磷原子sp3杂化，三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键，还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子。如果算上孤对电子，是近似正四面体构型，键角接近正四面体的105度。三氯化铍中铍原子是sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个氯原子成键，呈平面正三角型的构型。

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