烃的密度计算（烃类物质的密度）

烃对氢的相对密度

对氢气相对密度为53，也就是说分子量为106，06g正好是0.01mol，0.9gH2O是0.05mol，即0.1mol氢原子，792LCO2即0.08mol碳原子，碳氢比为5：4，故化学式为C8H10，不与溴水反应说明不是烯烃，碳氢比严重不均衡，应该是芳香烃，所以综上推断，此物为对二甲苯。同分异构体自己应该就会写了。

因为该烃对氢气的相对密度为14 所以烃的摩尔质量=28g/mol 因为碳占了872%，所以约等于24g/mol 所以烃中有2个碳原子，4个氢原子，是乙烯。

烃A对氢气的相对密度是28，说明A的分子量是28*2=56，B的分子量是28 都约含86%的碳，说明是单烯烃（或环烷烃），则分子式为（CH2）n，根据分子量，n = 2 所以 A：C4H8；B：C2H4；A、B都能使溴的四氯化碳褪色，只能是单烯烃。

如何根据密度或者相对分子质量,找出混合烃的组成

1、直接法直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。

2、混合气体的平均相对分子质量 。（2）根据平均值法，确定该烷烃是甲烷。平均相对分子质量等于25的烃有两种情况：两气态烃的相对分子质量都等于25，经分析没有这种气态烃；两气态烃中有一种烃的相对分子质量小于25，另一种烃的大于25。

3、【答案解析】试题分析：有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为16g/L，则混合气的平均相对分子质量是16×24＝26。由于相对分子质量比26小的只有甲烷，因此混合物中一定含有甲烷，C正确，D不正确；正戊烷是常温常压下，不是气体，A不正确。另外一种不一定乙烷，B不正确，答案选C。

4、要求一种烃的相对分子质量小于26，另一种烃的相对分子质量大于26 最简单的烯烃是乙烯C2H4，相对分子质量是28，是大于26的，因此烷烃的相对分子质量是小于26的，小于26的烷只有甲烷，所以烷烃是甲烷、烯烃是乙烯、丙烯或丁烯（5碳以上烯烃是液体）。（1）混合气体中气态烷烃的分子式：CH4。

5、每空2分）（1） ； 3：1 （2） CH 3 O ； C 2 H 6 O 2 试题分析：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，这说明混合气的相对分子质量是26。相对分子质量小于26的烃分子只有甲烷，所以混合气中一定含有甲烷。

某气态烃含C85.7%,含H14.3%,标准状态下密度2.5g/L,求该烃分子式

1、×87%÷12=4，56×13%÷1=8。

2、标准状况下，该气态烃的密度为875g/L。--- M = 密度* 气体摩尔体积= 42 某气态烃含碳85%---42 *85% /12 = 3---含H 42- 12*3 = 6。

3、［例］某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为87%，在标准状况下12 L此化合物气体的质量为14 g。求此化合物的分子式。

4、解：气态烃中含C有x个，含H有y个，则：气体体积减少了50ml，不一定生成H2O蒸气50ml，而是原气体和生成CO2体积变化50ml。